第2章 第7节 元素符号表示的量-2021-2022学年八年级下册初二科学同步课时培优作业（浙教版）

科学 八年级下册 73 第7节 元素符号表示的量 一、相对原子质量 1.原子质量与相对原子质量的区别和联系: 原子的质量 相对原子质量 区别 测定出来的是原子的实际质量,数值非常 小,有单位(kg) 相比得出的是原子的相对质量,数值大于或等于1, 有单位(1) 联系 某原子的相对原子质量(Ar)= 一个该原子的质量 一个碳-12原子质量的 1 12 2.对概念的理解: ①相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。 ②相对原子质量有单位,国际单位为“1”,一般不写也不读。 ③相对原子质量≈质子数+中子数,只是约等于,可以用于计算。 ④碳原子有多种,作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 ⑤只是用这种碳原子实际质量的 1 12 ,而不是这种碳原子的质量。 例1 作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26千克,某种氢原子1个原子的质量为 3.348×10-27千克,则该氢原子的相对原子质量约为 ( ) A.1 B.2克 C.1克 D.2 【分析】 原 子 的 相 对 原 子 质 量 是 真 实 质 量 与 标 准 质 量 的 比 值,则 氢 的 相 对 原 子 质 量 为 3.348×10-27千克 1.993×10-26千克× 1 12 ≈2.016。 例2 关于相对原子质量的叙述: ①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量就是一个碳原子质量的 1 12 ;③相对原子质量的 单位是“千克”;④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和;⑤一般化学计算采用相对原子质量的近 似值。 其中正确的是 ( ) A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤ 二、相对分子质量 1.定义: 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号为Mr。如化学式为AmBn 的物质的相 对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。 2.易错易混点: ①化学式中原子团右下角的数字表示其个数(但BaSO4中的4表示氧原子的个数,不表示原子团SO2-4 的个数),计算时先求一个原子团的相对质量,再乘其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)×2 =74; ②化学式中的圆点,如“CuSO4·5H2O”中的“·”表示和,不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质 量=CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子质量×5=160+18×5=250; ③相对分子质量的单位为1,书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时,应先求出化学式的相对分子质量再乘前面的系数,如 拓展与培优 74 2KClO3 的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3)=245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A 和原子个数n 及其质量分数x%,则化合物的相对分子质 量= nA x% 。 三、物质组成元素的质量比 1.定义: 化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总 和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。 2.公式: 各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn 的物质中,A、 B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)。 3.对概念公式的理解: (1)元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。用元素符号表示时,元素符号前后都不能写数字,如计算四 氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe∶4O。 (2)在化学式中,原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn 中A、B两元素的质 量比为M∶N,则化学式中A、B两元素的原子个数比m∶n= M/A的相对原子质量 N/B的相对原子质量 。 (3)当化学式中含有多种元素时,根据化学式可以计算出全部元素的质量比,也可以计算出其中某几种 元素的质量比。 四、物质组成元素的质量分数 1.定义: 物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。 2.公式: 某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 该物质的相对分子质量 如AmBn 中A元素的质量分数= A的相对原子质量×m AmBn 的相对分子质量 ×100% 若题目给出物质的化学式,又同时知道物质的实际质量,则可根据物质的质量×某元素的质量分数= 该元素的质量,将其中所含元素的质量求出。同理,物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。 3.公式的理解: 计算时应先列式计算,然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数= M1(H) M2(H2O)×100%= 1×2 1×2+16×100%= 2 18×100%=11.1% ,而不能写成 M1 (H2) M2(H2O)×100%= 1×