第1部分 第2板块 化学反应原理 重点学习区（讲义）-【新高考方案】2022高考化学二轮复习专题增分方略（新高考 湖北福建江苏辽宁专用）

第Ⅱ板块化学反应原理 Ⅱ-1重点学习区 命题点(二) [典例1]解析:第一步:写出H2(g)、C(石墨,s)、C6Hn(1)燃烧热的 专题启始课 热化学方程式 85.8kJ·mol 1.(1)溴(或Br)(2)24.87.6×0.1 ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ:mol (3)①于②Ka1·K2大于设7>T,即了<T,由图可:③C3H(D+20g)=602(g)+3H12O All:Ig Kp2(T)-lg Kp2 (T)> lg Kpl (T)lg KpI(T)I △H3=-3267.5kJ·mol- gKp1(T)-gKn1(T)则:g[K2(了)·Kn(T)]>g[Kp2(T)·:第二步:写出该反应的化学方程式:3H2(g)+6C(石墨,s)-CnH2(D) K(T)],即K(T)>K(T),因此该反应正反应为吸热反应,即;第三步:根据盖斯定律计算反应热 △H大于0(4)0.5 根据目标方程式可由3×①+6×②一③得出,则△H=(-285.8 2.(1)-49A△H1为正值,△H2和△H为负值,反应①的活化能大1kJ·mo-)×3+(-393.5kJ·mol1)×6 于反应②的 kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-l (2)①b(H2O)·p(CH3OH p(CO)②b总反应△H<0,升高温度时第四步:书写目标热化学方程式 3H2(g)+6C(石墨,s)=C6H6(D)△H=+49.1kJ·mol 平衡向逆反应方向移动,甲醇的物质的量分数变小③33.3%答案:3H2(g)+6C(石墨,s)=CH2(1)△H=+49.1kJ·mol-1 5×105Pa,210℃9×105Pa,250℃ [典例2]解析:(1)ΔH=反应物键能总和一生威物键能总和,根据 微点突破课(一) 热化学方程式以及表格中数据可得△H=390.8kJ·mol-1×3×2 [问题设计] (946kJ·mol1+436.0kJ·mol-×3)=+90.8kJ·mol (2)若反应能自发进行,则ΔG=△H-T△S<0,代入数据,△G= 1.提示:既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污!△H-T△S=90.8×103J·mo1-1-T×198.9J·mol-1·K-1<0 染空气 2.提示:由盖斯定律2X②-①可得2N2H1(g)+N2O4(g)=3N2 则T>456.5K,转化为摄氏温度,则T>183.5℃,故选C、D 4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol-l 答案:(1)+90.8(2)CD 3.提示:加压,降温。 [典例3]选C一般的烯烃与氢气加成反应为放热反应,环已烯 1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应,因此, 命题点(一 ΔH1<0,ΔH2<0,A不正确;苯分子中没有碳碳双键,其中的碳碳 [典例]第一步:<放热 键是介于单键和双键之间的特殊的共价键,因此,其与氢气完全加成 第三步:<2.02(0H+H+HO=(X0H1+2H+OH1:的反应热之和,即△H12≠△H1十△H2,B不正确;△H1<0,△H2<0 1选DHNC的能量比HCN的高,则稳定性较好的是HCN,A项;浠的2倍,故其放出的热量更多,其AH1>△H2;苯与氨气发生加成 正确;该异构化反应的ΔH=十59.3kJ·mol-,为吸热反应,则正;反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(△H4>0),根据盖斯定律 2.选B,一般来说,反应的活化能越高,反应速率越慢,由图可知,反迁移应房)数 反应的活化能大于逆反应的活化能,B、C项正确;使用催化剂只能可知,苯与氢气完全加成的反应热△H3=△H4+△H2,因 改变反应的历程,但是不影响反应的反应热,D项错误 此△H3>△H2 H2=ΔH3-ΔH4,C正确,D错误 应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高,因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ,故!1.解析:(1)由盖斯定律×2+ⅳ得20(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=[-90.1×2+(-24.5)] kJ·moll=-204.7kJ·mol A错误;反应1为加成反应,而 H,C-COCH与;(2)将题给三个热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律, OH 由③一①一②可得SO2(g)+MnO2(s)=MnSO4(s) (-1065kJ·mol)-(-520kJ·mol)-(-297kJ·mol-1) 248kJ·mol-l H2 C-C-OCH2为快速平衡,反应Ⅱ的成键和断键方式为1(3)反应③十反应①可消去H2SO1,最后再加上反应②消去12即 可得出硫化氢分解联产氢气、硫黄的热化学方程式H2S(g) H2(g)+S(s)△H=△H3+△H1+△H2=65kJ:mol-+110 kJ·mol-151