5.1.2 硫酸-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第一节 课时2 硫酸 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 1 01 学习目标 CONTENT 硫酸的性质和用途 02 硫酸根离子的检验 2 一、硫 酸 1、用途 化肥 农药 炸药 铅蓄电池 重要的化工原料 3 2、工业制硫酸 硫磺 /黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 空气 400~500℃ 催化剂 V2O5 98.3% 浓硫酸吸收 燃烧 3、化学性质 1) 酸的通性 在水里易电离出H+，具有酸性。 H2SO4 = 2H+ + SO42－ 【思考与讨论】 硫酸具有酸的哪些共同的性质， 请举例写出相关反应的离子方程式。 3、化学性质 1) 酸的通性 ① 使指示剂变色： ② + 金属 (H前) : ③ + 碱 反应 ： ④ + 碱性氧化物 反应： ⑤ + 某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 含CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- → 盐 + 氢气 (硝酸除外） 二、浓 硫 酸 【思考】 无色、粘稠的油状液体、 酸入水中，杯壁下流， 慢慢倒，不断搅。 难挥发 1. 物理性质 浓硫酸应如何稀释？ 2、化学性质 二、浓 硫 酸 1) 吸水性 蓝色 白色 吸收物质中的水分子，或环境中水分 CuSO4∙5H2O CuSO4 【用途】 作干燥剂 不能干燥NH3 特性 2、化学性质 2) 脱水性 把有机物中的H、O原子按2：1脱去 蔗糖变黑,体积膨胀,形成海绵状炭,有刺激性气体产生 【现象】 （含C、H、O等） 浓硫酸 有机物 将H、O按H2O组成比脱去 脱水（炭化） 特性 【思考与讨论】 实验室制取氢气时，往往用稀硫酸和金属反应，而不用浓硫酸，这是为什么？ 3、化学性质 3) 强氧化性 ① 与金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 作用: 吸收SO2 品红褪色， 石蕊溶液变红； ①试管中溶液稀释后呈蓝色 【现象】 浓硫酸 C 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑ △ ② 与某些非金属反应 3) 强氧化性 检验H2O：变蓝 检验SO2 除去SO2 证明SO2已除尽 检验CO2 三、硫酸根离子的检验 【实验5-4】