精品解析：四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统考化学试题

四川省泸州市高2020级高二上学期末统一考试 化学试题 本试卷分为第一部分 (选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 。满分100分。理化生三科同堂分卷合卡，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Fe 56 第一部分选择题(共42分 ) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关， 下列说法错误的是 A. 食品加工时可合理添加防腐剂 B. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 C. 用明矾和Cl2处理自来水的原理相同 D. 燃料充分燃烧是节约能源的重要措施 2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合： HCO+OH-=+H2O B. 用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3 3. 化学反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)， 其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH=(E1-E2 )kJ/mol B. 曲线I表示的反应速率比曲线II快 C. 该反应的逆反应的活化能为E1 D. 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 4. 下列操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线 配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液 B 将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深 探究温度对化学平衡的影响 C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9 CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强 D 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 5. 温度T°C时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得： v正=k 正c2(NO)·c(O2)， v逆=k逆c2(NO2)， k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O2)如下： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 0.20 0.10 008 0.07 0.06 006 n (O2)/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 0~2s 内，该反应的平均速率v(NO) =0.06 mol·L-1·s-1 B. 若，则反应到达平衡 C 其他条件不变，移走部分NO，则平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 容积温度不变， 5s 后往容器中再通入0.20 mol N2， NO2浓度将减小 6. 某实验小组用碱性锌锰电池作为电源模拟工业上电解精炼铜，装置如图。其中a、b分别为碱性锌锰电池的两电极，该电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O = 2MnO(OH)+Zn(OH)2。粗铜中含有Zn、Fe、Pt等杂质。下列说法错误的是 A. 碱性锌锰电池的a为正极，b为负极 B. 碱性锌锰电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- C. CuSO4溶液中SO向粗铜一极移动 D. 当电路中转移1 mol电子时，粗铜减少的质量为32 g 7. 常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H2A) 溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线M表示pH与变化关系 B. =2.4时，溶液呈酸性 C. 当滴定到pH=7时，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) D. 电离常数Ka1(H2A)的数量级为10-3 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题(本题包括8~11题，共4题) 8. 有五种短周期元素A、B、X、D、