第2章 第3节 化学反应的速率（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 课时作业巩固 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 各种外界因素 对反应速率的影响 1,2,4 6,7,9 碰撞理论 3 5,8 基础题组 1.(2020·浙江温州期中)少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用下列方法中的(　A　) ①加入碳粉 ②加NaCl固体 ③换成等量的铁粉 ④改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) A.①③④⑥ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析:由题干信息可知,为了加快此反应速率而不改变H2的量,盐酸过量,故H2的量由Fe的量决定。加NaCl固体,反应速率不变,②不符合题意;滴入几滴硫酸铜溶液,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe与Cu能形成原电池,加快反应速率,但铁的量减少,故H2的量减少,⑤不符合题意。 2.(2020·福建漳州第一中学高二期中)在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2 上述能够使反应速率增大的措施是(　C　) A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 解析:②碳为纯固体,增加碳的量,反应速率不变,故不选;④恒容下充入N2,反应体系中各物质的浓度不变,反应速率不变,故不选;⑤恒压下充入N2,反应体系的分压减小,反应速率减小,故不选。 3.(2020·四川绵阳期中)下列说法正确的是(　D　) A.向Fe与盐酸反应体系中加入KNO3(s),可加快Fe2+的生成速率 B.缩小体积,增大压强,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.反应活化能越大,则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 D.加入催化剂,体系中物质的能量、反应热均不变 解析:加入KNO3(s),酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,铁与其反应,当铁少量时生成Fe3+,故A错误;缩小体积,增大压强,相当于增大了浓度,单位体积内活化分子数目增大,没有改变活化分子百分数,故B错误;反应活化能越小,则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多,反应速率越快,故C错误;加入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,对体系中物质的能量、反应热无影响,故D正确。 4.(2021·山西太原月考)已知反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+ 4H2(g),在一密闭容器中达到平衡,改变下列条件,判断其正反应速率变化情况。 (1)增加Fe的量,其正反应速率　　　　(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。  (2)将容器的容积缩小一半,其正反应速率　　　　。  (3)保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率　 　。  (4)保持压强不变,充入N2使容器的容积增大,其正反应速率　　　　。  解析:(1)因铁是固体,增加铁的量不能改变其浓度,故不能改变反应速率。(2)容器的容积缩小一半,气体的浓度增大,化学反应速率增大。(3)保持容器的容积不变,充入N2使体系压强增大,但水蒸气和氢气的浓度不变,所以反应速率不变。(4)保持压强不变,充入N2使容器的容积增大,水蒸气和氢气的浓度都减小,反应速率减小。 答案:(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小 能力题组 5.(2020·浙江宁波期中)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是(　B　) A.升高温度可提高SO2、O2、SO3的活化分子百分数 B.500 ℃、101 kPa下,将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)　ΔH=-2a kJ·mol-1 C.恒压条件下通O2的瞬间,单位体积内SO3的活化分子数减小 D.ΔH=E1-E2,加入催化剂后,提高了SO3的活化分子百分数 解析:由于该反应是一个可逆反应,故500 ℃、101 kPa下,将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应,并不能完全反应,B错误。 6.(2020·黑龙江哈尔滨期中)某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响,进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　C　) 实验 编号 0.01 mol· L-1酸性 KMnO4 溶液体 积(mL) 0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液体积 (mL) 水的 体积 (mL) 反应