5.1.1 硫 和 二氧化硫-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第一节 课时1 硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 1 01 学习目标 CONTENT 硫单质的性质 02 二氧化硫的性质和用途 03 类比SO2性质推出SO3性质 2 一、硫 ( S ) 原子结构 第 ____ 周期 第 ____ 族 VIA 三 易得2e-，形成 -2 价 与O同主族， S电子层比O________ 得电子能力：____________ S ＜ O 多一个 得电子能力相对较弱，失电子能力相对较强 SO2 SO3 +4 +6 3 一、硫 ( S ) 1、存在形式 游离态 地壳岩层 火山喷口附近 化合态 硫铁矿、黄铜矿 石膏 CaSO4·2H2O 一、硫 ( S ) 2、物理性质 _______晶体，俗称______，质脆，易研成粉末。 _______溶于水，____溶于酒精，______溶于CS2。 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。 黄色 硫黄 不 微 易 3、化学性质 硫元素化合价主要有 ：-2、0、+4、+6 价态观： S 0 2）氧化性： 1）还原性： S + O2 = SO2 点燃 划火柴时闻到呛鼻的气味： SO2 Fe ＋ S = 2Cu ＋ S = +2 +1 ▲ Cu2S FeS ▲ Hg + S = HgS (除去有毒Hg的方法) H2S SO2 SO3 H2SO4 SO2 二、二氧化硫(SO2） 1、物理性质 【现象】 【结论】 ____色、___________气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化， _____溶于水。 污染环境：形成酸雨 无 刺激性 易 试管内水位上升，pH试纸变红 SO2易溶于水，水溶液呈酸性 8 2、化学性质 二、二氧化硫(SO2） 1）与水反应： SO2 + H2O H2SO3 可逆反应！ （亚硫酸） 酸性：H2SO3>CH3COOH>碳酸 下列反应不属于可逆反应的是（ ） A．2NO2 N2O4 B．2H2+O2 2H2O C．SO2+ H2O H2SO3 D．CO2+ H2O H2CO3 电解 点燃 【练习】 B 10 处于中间价态，________________________ 标出SO2中S元素的