2.4 化学反应进行的方向 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4

第二章第四节 化学反应进行的方向 学习目标： 1、理解焓变和熵变与反应自发性的关系 2、会用自由能（复合判据）判断化学反应进行的方向 重、难点：复合判据判断化学反应进行的方向 一、化学反应进行的方向：体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“无序”的 自然规律。 (4)导致熵增(△S＞0）的一些因素 a.同一物质状态改变： 气体的熵＞液体＞固体；同种物质温度高者熵大； b.固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 c.反应过程中气体物质的量增多的反应。 d.生成气体的反应。 【特别提醒】从能量角度(即焓变)看，化学反应趋向于最低能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反应呈现最大混乱度的倾向，在实际的化学变化中，ΔH与ΔS倾向有时会出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论，要注意应用焓判据和熵判据综合进行分析，即凡是能够使体系能量降低，熵增大的方向就是化学反应容易进行的方向。 4、反应进行方向的判断方法：运用ΔG=∆H—T∆S ΔG=∆H—T∆S<0 反应能自发进行 ΔG=∆H—T∆S=0 反应达到平衡状态 ΔG=∆H—T∆S>0 反应不能自发进行 ★ 即（1）焓减∆H<0、熵增∆S>0反应 ；（2）焓增∆H>0、熵减∆S<0反应 【问题1】 自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？ 【问题2】 H2的燃烧是自发反应吗？该过程体系的能量和熵如何变化，说明什么问题？ 【问题3】 吸热反应一定不能自发进行吗？答：不一定，多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如①Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应；②2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/mol； ③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.3 kJ/mol。均能自发进行。 练习1、下列说法不正确的是 ( ) A. 焓变是一个与反应