第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理【导与练】高中同步全程学习word（鲁科版）山东专用

第2课时　盐类的水解 课程目标展示 素养目标达成 认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 1.变化观念与平衡思想:从盐类水解平衡角度培养变化观念与平衡思想。 2.证据推理与模型认知:通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质,通过盐类水解规律的探究建立认知模型。 学习任务1　盐类水解的原理 NO.1　自主学习·夯实基础 1.定义:在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解。 2.本质:弱电解质电离平衡逆向建立过程,致使水的电离平衡正向移动(促进了水的电离),两个平衡合并成一个总过程即称为盐类的水解。 3.特点:①可逆:水解反应属于可逆反应;②吸热:水解过程逆向过程是中和反应,所以水解反应属于吸热反应;③微弱:水解反应极其微弱,大多数水解度都不足1%。 4.水解方程式书写 (1)盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“”连接,产物不标“↑”或“↓”。 (2)多元弱酸酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主,一级水解远大于二级水解。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,通常以总反应表示,一步写出。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①N与S2-、HC、C、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“”表示。如:N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。 ②Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-及Fe3+与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“”表示。如Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。 5.盐类水解的规律 (1)规律:有弱才水解,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,谁强显谁性,双强显中性,双弱程度定。 (2)类型 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO3 否 无 中性 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 N、Cu2+ 酸性 强碱 弱酸盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO-、 C 碱性 弱酸 弱碱盐 CH3COONH4、 NH4HCO3 是 CH3COO-、 N、HC 谁强显 谁性 NO.2　互动探究·提升能力 　多重平衡(Multiple Equilibrium)是指相互关联的若干平衡同时存在于一个平衡系统中,且至少有一种物质同时参与几种相互关联的平衡。盐类水解平衡就是一种多重平衡,是水的电离平衡与弱电解质的电离平衡相互关联造成的一种结果。我们来探究盐类水解的本质。 探究　盐类水解的本质 问题 1:根据水的电离平衡,纯水中c(H+)与c(OH-)什么关系? 提示:根据H2OH++OH-,可知c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1(25 ℃)。 问题2:向纯水中加入CH3COONa这种盐,根据醋酸电离平衡分析,再次平衡时溶液中c(H+)与c(OH-)什么关系? 提示:醋酸的电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-。水中加入CH3COONa电离产生CH3COO-,此时由于没有CH3COOH,所以醋酸的正向电离速率为0,逆向CH3COO-与水电离出的H+结合为CH3COOH分子速率大于醋酸正向电离速率,所以醋酸电离平衡逆向进行。醋酸电离平衡逆向进行导致c(H+)降低,所以导致水的电离平衡正向移动,直至再次平衡。显然由于水电离的一部分H+与CH3COO-结合为CH3COOH分子,所以造成c(H+)<c(OH-),溶液最终显碱性。 问题3:水的电离平衡①:H2OH++OH-与醋酸的电离平衡逆向过程②:H++CH3COO-CH3COOH叠加出总方程是什么?其平衡常数与KW、Ka什么关系? 提示:由①H2OH++OH-　KW与②H++CH2COO-CH2COOH　相加得: H2O+CH2COO-CH2COOH+OH-K=,此常数称为水解常数,记为Kh。所以水解平衡是水的电离平衡与弱电解质电离平衡逆过程叠加成的一个总过程。 水解常数Kh与水的离子积常数KW、 弱电解质电离常数Ka或b的关系 (1)一元弱酸酸根或N:Kh=KW/Ka。 (2)二元弱酸酸根:多元弱酸根水解与多元弱酸电离一样分步进行。第一步水解常数记为Kh1,第二步水解常数记为Kh2。Kh1=KW/Ka2;Kh2=KW/Ka1。 凝练素养:通过盐类水解本质的探究,培养学生变化观念与平衡思想素养。 NO.3　应用体验·形成素养 题点　盐类水解原理 1.(2021·江西南昌月考)下列关于盐类水解的说法错误的是(　B　) A.在纯水中加入Na2CO3固体,能促进水的电离 B.同温下,相同浓度的NaHCO3和