第04讲 燃烧与灭火-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（ 沪教版）

第04讲 燃烧与灭火（复习） 【学习目标】 1．进一步认识燃烧与灭火的条件，进一步掌握实验探究燃烧条件的相关思路与分析 2．进一步认识质量守恒定律，强化习题训练，提高分析推理能力。 3．进一步认识化学方程式表示的意义及其运用，进一步掌握化学方程式的基本计算。 【基础知识】 1、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低温度至可燃物的着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 ( 点燃 )2、完全燃烧与不完全燃烧： （1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。C + O2═══CO2； （2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃 ( 点燃 )料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2═══2CO ，所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。 3、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。 4、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 （1）元素种类守恒：；（2）每种元素的原子个数守恒（3）物质质量守恒： 质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变” （1）“六个一定不变”：①元素种类；②元素质量；③参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的质量总和；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量。 （2）“两个一定改变”：①物质种类；②分子种类（由分子构成的物质） 5、化学方程式 遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 含义：①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 化学方程式提供的信息包括：①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒。 利用化学方程式的计算 反应类型 1、基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 2、氧化还原反应（了解） 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 【考点剖析】 考点1 燃烧 完全燃烧与不完全燃烧 1．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( ) A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 B．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 C．通过降低可燃物的着火点可以灭火 D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 【答案】B 【解析】A选项中 温度达到可燃物的着火点只是燃烧的一个条件，而物质燃烧需同时达到燃烧的三个条件。 B选项中混有可燃性气体遇明火若满足燃烧三个条件，则会因为燃烧而引起爆炸，这种可能性是存在的 C选项中物质的着火点是物质的固有属性，一般不会改变，物质燃烧时只能通过温度的改变使之达到或低于着火点；D选项中只有含碳燃料完全燃烧后产生二氧化碳，不是所以燃料都含有碳元素的。 2． 碳不完全燃烧产生的________会造成“煤气中毒”，在日常生活中，避免“煤气中毒”的方法是__________(写一种)。等质量的碳完全燃烧放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)其不完全燃烧放出的热量。 【答案】一氧化碳 通风 大于 【解析】碳不完全燃烧产生会产生一氧化碳有毒，故而生活中需防止一氧化碳中毒，而物质完全燃烧时放热比不完全燃烧放热多。 考点2 燃烧条件与灭火方法 3． 如图实验说明，燃烧需要的条件是 ( ) A．有可燃物 B．有助燃剂 C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触 【答案】C 【解析】结合图片可知，火柴头中含有的物质与火柴梗中物质不同，其着火点是不一样的 4．如图将一根铜丝绕成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是 ( ) A．降低温度至着火点以下 B．清除了可燃物 C．降低了着火点 D．隔绝了氧气 【答案】A 【解析】金属圈罩在火焰上方，吸收热量，导致线圈内热量减少，温度下降，当低于蜡烛的着火点时则会熄灭。 5．如图是教材燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列问题。 (1)图中X是________。 (2