[名校联盟]湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修二第一章第三节《化学键（1）》 教案

【课标要求】 知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。 【教学重点】离子键的概念。 【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程设计】 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [实验]见课本21页实验1—2。（放实验录象） 描述实验现象： 。[来源:学|科|网Z|X|X|K] [思考与交流] （1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ （2）试从微观的角度解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？ （3）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？什么是离子化合物？ [归纳与整理] 3. 化学键 一 离子键 1.定义： 阴阳离子间的静电作用（吸引、排斥）称为离子键。 2.形成条件： 活泼金属 M Mn+[来源:Z*xx*k.Com] 化合 离子键 活泼非金属 X Xm- 3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。 4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。 5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。 [思考与交流] （1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 （3）什么是电子式 [归纳与整理] 6.电子式：在元素符号的周围用“·”（或×）来表示原子最外层电子的式子 （1）.表示原子 Na Mg Cl O [课堂练习] Al Si P S H （2）.表示简单离子