[名校联盟]湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学选修四第一节《化学反应的方向》导学案

第一节 化学反应的方向 导学案 使用日期： 月 日 教师寄语：为了梦想，我们要努力向前！ [学习目标] 1、了解熵与熵变的概念。 [预习学案] 自发过程： 列举常见的自发过程，理解其含义： 自发反应：在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量既能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。 如何判断一个过程、一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行要符合什么条件呢？ 【探究1】下列自发过程中有哪些变化趋势？ 自然界中水总是从高处往地处流；室温下冰块自动融化； 共同点（能量变化方式）： 。 【探究2】观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处： ⑴钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol ⑵铁生锈：3Fe(s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) 　△H=－824 kJ/mol 共同点：△H 0， 热反应，能量变化（焓变）方式 一、反应焓变与反应方向 自发过程的体系取向于从 能状态转变为 能状态(焓变 0)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。 注意： （1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件； （2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。 （3）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素 二、反应熵变与反应方向 1、熵： ，表示符号： 。熵值越大， 越大。 2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：