[名校联盟]湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《第二节 化学计量在实验中的应用》导学案（3份）

一 物质的量 1、概念：物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 【说明】：（1）、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 （2）、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 2、 单位：摩尔，可简称摩。符号为mol。 1mol到底是多少呢？含有约6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 【练习1】：计算填空： H2O Al 一个分子或原子的质量 2．990×10－23g[来源:学科网ZXXK] 4．485×10－23g 相对分子质量或原子质量 18[来源:学科网] 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 结论： 【练习2】1)（1）1molH2O含有 个水分子 （2）1molAl含有 个铝分子 （3）0.5molH2O含有 个水分子 （4）0.5molAl含有 个铝分子 2)判断下列说法是否正确：（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔水 （E）0.5 摩尔二氧化碳 【总结】使用摩尔时应注意： 1）、物质的量是以微观粒子为计量的对象。 2）、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。 3、阿伏加德罗常数:1摩任何微粒所含的粒子数。约为6．02×1023/mol叫，符号：ＮＡ。 【练习3】（1）6.02ㄨ1023 个水分子，其物质的量是 mol （2）6.02ㄨ1023 个铝原子，其物质的量是 mo l （3）3.01ㄨ1023 个水分子，其物质的量是 mol （4）3.01ㄨ1023 个铝分子，其物质的量是 mol[来源:学科网ZXXK] （5）6.02ㄨ1023 个OH- ，其物质的量是 mol 4、计算公式： n=N/NA 5、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。（M）[来源:学科网ZXXK] 单位：克／摩 符号：g／mol 数值：当质量以克为单位时，数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 〖举例〗Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74．5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。 【练习4】S的摩尔质量是 g/mol SO2的摩尔质量是 g/mol。 1 mol O2的质量是 32g/mol。OH_的摩尔质量是17g。 1 mol H2O的质量是18g/mol，CO2的摩尔质量是44g/mol。 5、计算公式： n=m/M 摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？ 【练习5】 40g的NaOH的物质的量是 mol,含有 个NaOH分子。 【小结】物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定数目的原子、分子和离子等微观粒子的粒子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。 二、摩尔体积 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L－1 体积 L N2(气)[来源:学科网] 1 28 1.2505 22.39 H2(气) 1 2 0.0899 22.25 O2(气) 1 32 1.429 22.39 F2(气) 1 38 1.695 22.41 Cl2(气) 1 71 3.17 22.39 Ne(气) 1 20 0.900 22.42 Ar(气) 1 39.95 1.7839 22.39 CH4(气) 1 16 0.714 22.40 NH3(气) 1 17 0.758 22.43 SO2(气) 1 64 2.860 22.37 CO2(气) 1 44 1.977 22.25 空气(气) 1 29 1.29 22.48 【小结】：（1）在相同的条件下，1mol的液体和固体它们的体积不相同，而1mol的气体在相的条件下条件下他们的体积都近视相等。在温度0°C、压强101