[名校联盟]湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《第二节离子反应》导学案（2份）

一．教学目标 1.使学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 2.使学生掌握离子反应的意义、书写及其注意事项。 3.让学生弄清“离子共存”问题。 二.知识点提纲 1.电解质与非电解质的概念及其判断。 2.强、弱电解质的对比判断。 3.电离方程式的书写。 4.离子反应方程式的书写（步骤）。 5.教材110页的《溶解性表》。 三．学习过程 1.电解质的理解 【例1】下列说法中的正确的有（ ） A. 能导电的物质一定是电解质； B. 既然是电解质，那么它就可以导电；[来源:Z&xx&k.Com] C. 因为NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质； D. 因为CaO溶于水以后可以导电，故CaO是电解质； E. CO2溶于水以后可以导电，故CO2是电解质； F. 虽然CaCO3不溶于水，但是CaCO3是强电解质； G. 能电离出H+的化合物，不一定是酸； H. 某物质不属于电解质，则一定属于非电解质。 2.强、弱电解质 （1）强电解质：强酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ；强碱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；盐（可溶于水）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）弱电解质：弱酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ；弱碱＿＿＿＿＿＿＿＿；水。 3.电离方程式 【例2】写出下列物质的电离方程式： （1）CaCl2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)KClO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)H2SO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (4)Ba(OH)2 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (5)CH3COOH＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (6)NH3·H2O＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【问：】怎么证明CuSO4溶液中的蓝色是Cu2+表现出来的？ 4.溶液的导电能力 溶液的导电能力取决于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【问：】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？ 5.离子反应方程式的书写：写、拆、删、查 (1)写（化学方程式）是基础；拆（改写成离子形式）是关键；删（方程式两边相同的）是途径；查（质量守恒、电荷守恒）是保证。 （2）能拆写的具体物质有哪些：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不能拆写的具体物质又有哪些：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【例3】写出下列各小题中的离子方程式： （1） 稀硝酸滴在大理石上；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2） 氧化铁与盐酸混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3） 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4） NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （5） 澄清的石灰水与稀盐酸混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （6） CaCO3溶于CH3COOH溶液；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （7） Cu(OH)2与稀H2SO4反应。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【例4】下列各组中的两种物质在水溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（ ） A. Cu(OH)2与盐酸；Cu(OH)2与CH3COOH溶液 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与HCl溶液；NaHCO3溶液与HCl溶液 D. CuSO4溶液与NaOH溶液；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液。 7.除杂题：某物质中含有其他的杂质吗，要将其除去，所加的试剂要稍过量，再者就是尽量不要引入新的成分。 【例5】用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出离子方程式。 （1） BaCl2（HCl）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2） CO2（HCl）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3） O2（CO2）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4） Na2SO4溶液（Na2CO3）：试剂＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿[来源:Z,xx,k.Com] （5） Fe（Fe2O3）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 8.离子共存问题 “离子共存”是指溶液中所含的离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不能反应，则可以大量共存。造成离子不能大量共存的原因有以下几个方面： （1） 在溶液中，某些离子之间能反应生成难溶物，则它们不能大量共存。 例如：Ba2+与SO42-、Ba2+与CO32-、Ag+与Cl—等就不能大量共存。（背熟教材110页的《溶解性表》） （2） 在溶液中，某些离子之间能反应生成难电离的物质（弱电解质），则它们不能大量共存。[来源:学科网ZXXK] 例如：H++OH-===H2O；H++CH3COO-===CH3COOH；OH-+NH4+=== NH3·H2O （3） 在溶液中，某些离子之间能反