第15练 第四章章末质量检测-2022年【寒假分层作业】高一化学（人教版2019）

第15练 第四章末检测 1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2．短周期元素 、 、 、 在元素周期表中的位置如图所示，已知 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的 。下列说法正确的是 X Y Z W A． 只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性： C．原子半径： D．元素 的一种氢化物是沼气的主要成分 3．X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A．由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物 B．Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强 C．食品中可适量添加PW2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D．Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种 4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小： B．x的电子式一定是 C．简单氢化物的沸点： D．y、w含有的化学键类型完全相同 5．前20号元素 、 、 、 的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。 为 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．反应①中只有离子键断裂 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．丁和戊中的化学键类型全部相同 6．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是 A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．Y、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+4 7．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐 ，五氮阴离子 是制备全氮类物质 的重要中间体。下列说法正确的是 A． 中含四种离子 B． 属于离子化合物 C．每个 中含有35个电子 D． 中既含极性键又含非极性键 8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，C原子的最外层电子排布式是2s22p4，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，E的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A．化合物EC2、乙烯使溴水褪色的原理相同 B．B的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．D、E的简单离子均能破坏水的电离平衡 D．化合物DC与A2C2中化学键类型相同 9．前20号元素 、 、 、 的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。 为 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．反应①中只有离子键断裂 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．丁和戊中的化学键类型全部相同 10．下列实验操作中，不正确的是（ ） A．蒸发结晶时，应将溶液恰好蒸干便停止加热 B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．称量时，称量物可放在称量纸上,置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 11．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： (1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。其氧化物属于________________晶体。 (2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2 2NaH）。生成物氢化钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。 (3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_____________。 a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al (4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示