宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

平罗中学高二年级2021-2022学年度第一学期化学期末考试 及学分认定试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Br：80 Cs：133 Pb：207 一．单选题（共25小题，每题2分，共50分） 1．下列说法错误的是（　　） A．原子模型是玻尔提出的 B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 2．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　） A．NH4+和CH4 B．N2O和CO2 C．CN﹣和N2 D．C22﹣和CO2 3．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（　　） A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素 C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态 4．符号“3px”没有给出的信息是（　　） A．电子层 B．电子所处的轨道 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 5．下列有关物质结构与性质的因果关系论述中，错误的是（　　） A．因为键能O﹣H＞S﹣H，所以H2O的热稳定性强于H2S B．因为H2O的孤电子对数多于SO3，所以H2O的键角小于SO3 C．因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO，所以HClO4酸性强于HClO D．因为Cs+半径大于Na+，所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大 6．下列说法正确的是（　　） A．已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6 B．已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形 C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D．已知N的电负性比B（硼）大，可推知NF3的键角比BF3大 7．下列说法不正确的是（　　） A．晶体沸点由高到低：金刚石＞NaCl＞CCl4＞H2 B．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3 C．无机含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO3＞H2CO3＞HClO D．FeS2 与 ZnS 晶格能分别为 1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol，岩浆晶出次序为：FeS2＞ZnS 8．观察下列模型，判断下列说法错误的是（　　） 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 B．SiO2晶体中Si和Si﹣O个数比为1：4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键 9．下列说法不正确的是（　　） A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理和氢键解释 D．在可燃冰中甲烷可与水形成氢键这种化学键 10．下列说法正确的是（　　） A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子 D．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P﹣H键键角大于NH3中N﹣H键键角 11．下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　） A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 12．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等，一种信息素（X）的分子结构简式如图所示，关于化合物X的说法错误的是（　　） A．X分子中存在2个手性碳原子 B．X分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种 C．X是分子晶体，熔点较低 D．X分子中π键与碳碳σ键个数比为2：10 13．下列有关化学用于表述正确的是（　　） A．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： C．基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2 D．根据等电子原