2.2 分子的立体结构（综合提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质B练——综合提优 第二节 分子的立体结构 （建议时间：30分钟） 1．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120° C．BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子 2．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是( ) A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 3．关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp2杂化 C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 4．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( ) A．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键 5．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 6．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 7．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为 A．正四面体形 B．平面正方形 C．可能为正四面体也可能为平面正方形 D．正六面体形 8．下列说法中正确的是 A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 9．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 10．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．粒子的形状发生了改变 C．粒子的稳定性发生了改变 D．粒子中的键角发生了改变 11．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体。 C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 D．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。 12．关于的说法正确的是( ) A．中心原子的化合价为价 B．配体为水分子，外界为Cl- C．配位数是6 D．在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀 13．下列说法中错误的是（ ） A．形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构 C．配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA D．[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2 14．臭氧能吸收有害的紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答： (1)题中非极性共价键是___________键，特殊的化学键是___________键 (2)臭氧与氧气的关系是___