2.2 分子的立体结构（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质A练——基础过关 第二节 分子的立体结构 （建议时间：25分钟） 知识点一 价层电子对互斥模型 1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 3．下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO 4．表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白： 分子的空间结构 典型例子 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 5．填空。 (1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为___________。 (2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为___________。 (3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___________。 a．两个键之间的夹角为109°28′ b．C—H键为极性共价键 c．4个C—H键的键能、键长都相等 d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体) 6．填空。 (1)利用VSEPR理论推测分子或离子的空间结构： ___________；AlBr3(共价分子)___________。 (2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： ___________； ___________。 (3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。 平面形分子___________；三角锥形分子___________；四面体形分子___________。 知识点二 杂化轨道理论 7．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．并不是所有的原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道都用来成键 8．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是( ) A． B． C． D． 9．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是( ) A．、平面三角形、 B．、正四面体形、 C．、角形、 D．、三角锥形、 10．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH 11．下列四组粒子中，立体构型相同的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．下列说法正确的是 A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D．SO的空间结构为平面三角形 13．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2 C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2 14．计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 (1)___________； (2)___________； (3)___________； (4)___________。 15．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： (1)AsCl3分子的空间结构为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。 (2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是___________。 (3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________。 16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 T 2p轨道上有5个电子 X L层p能级电子数比s能级电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有3个未成对电子 回答下列问题： (1)X的离子结构示意图为________。 (2)Z的