2.1 共价键（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质A练——基础过关 第一节 共价键 （建议时间：25分钟） 知识点一 共价键 1．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 2．下列关于键和键的说法不正确的是( ) A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键 B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键 C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键 D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键 3．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B．电子云图中，小点越密，表明电子在核外出现的概率密度越大 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 4．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1：1的是 A．N2 B．CH2=CH2 C．HCN D．C3H6(环丙烷) 5．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4 6．下列说法中不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 7．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。 (2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。 A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2 (3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______ (填“有”或“没有”)非极性键。 8．按要求回答问题 (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有_______。 (3)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_______ mol σ键。 (4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，图中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_______。 9．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。 (1)a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_______。 (2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。 (3)c是双核单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______ (填“极性键”或“非极性键”)。 (4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键有_______个σ键，_______个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ_______π(填“>”“<”或“=”)，原因是_______ 知识点二 键参数——键能、键长和键角 10．反映共价键强弱的物理量是 A．键能 B．键能、键长 C．键能、键长、键角 D．键长、键角 11．下列说法中，错误的是 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 12．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键长越长，键能越大，共价键越稳定 D．键角的大小与键能的大小无关 13．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是 A．HF B．HCl C．HBr D．HI 14．表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ•mol-1) a b