第10讲 酸碱中和反应-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（人教版）

第10讲 酸碱中和反应 知识导航 知识预习 实验探究——酸碱中和反应 实验操作 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 化学方程式 HCl + NaO ==== NaCl + H2O 反应实质 H+ + OH- ==== H2O 一、中和反应 1. 定义：______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。即_____________________。 2. 实质：酸解离出的_____和碱解离出的_____结合生成_____的过程。即__________________________。 3. 盐的定义：金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠，硫酸钾，碳酸钙等。 4. 实例：请写出下列酸碱中和反应方程式 氢氧化钙 氢氧化铝 稀盐酸 稀硫酸 二、中和反应在实际中的应用 1. 农业上，改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________加入土壤，以中和其酸性。 2. 工业上，处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 3. 医药上，治疗胃酸过多、蚊虫叮咬等 （1）人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含______________的药物。 （2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1. 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。 2. 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 （1）pH的范围通常为0~14。 （2）常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ① pH=7，溶液呈中性 ② pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强 ③ pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强 4. pH的测定方法——pH试纸 （1）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（读数为整数） （2）注意事项 ① 不能直接将pH试纸浸入待测液，以免待测液受到污染。 ② pH试纸不能先用蒸馏水润湿，以免溶液被稀释导致结果不准确。 ③ 用pH试纸测溶液的pH，一般读数为整数。要想精确测定溶液的pH，可以采用pH计。 对点训练 题型一：酸碱中和反应的微观分析 【变1】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 题型二：中和反应 【例2】下列反应中属于中和反应的是 A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 题型三：酸碱中和实验 【变3-1】在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题： (1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。 (2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。 (3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。 题型四：中和反应原理的应用 【变4-2】人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9〜1.5之间。医生给病人甲开的药物成分中含有[Al（OH）3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答： （1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？ （2）请判断病人甲患病的原因是什么？ （3）写出用Al（OH）3治病