3.2 分子晶体与原子晶体 -【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第二节 分子晶体与原子晶体 第三章 晶体结构与性质 第一课时——分子晶体 相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键； 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键； 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键； 1、什么是化学键？什么是离子键、共价键？ 3、什么是分子间作用力？与化学键有什么区别？ HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol HCl分子间，分子间的作用力为 21kJ/mol 【知识回顾】 2、指出下列物质的化学键类型（离子键、共价键），哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ NaOH CO2 H2O CaO NH4Cl N2 SiO2 加热冰、碘单质、NaCl固体至100℃会有何现象？ 熔 化 升 华 无明显现象 构成微粒：分子 微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键） 共性：熔、沸点低 一、分子晶体：只含分子的晶体 1、粒子间作用：分子间作用力（范德华力和氢键） 2、物质类别： ①部分非金属单质：卤素（X2）、O2、N2 、白磷（P4） 、 硫（S8）、稀有气体（He、Ne、Ar）等 。 注意：晶体硼、金刚石、晶体硅等不是分子晶体，而是原子晶体；石墨是混合晶体。 ②所有非金属氢化物如:H2O、NH3、CH4等 ③部分非金属氧化物：CO2、P4O10、SO2、SO3等 注意：晶体SiO2不是分子晶体，而是原子晶体； ④几乎所有的酸：HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤大多数有机物：苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 [例1]下列物质中，属于分子晶体的是(　　) ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸 A．②④⑤ B．①②④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ A 3、典型的分子晶体： ①晶胞中有____个CO2分子， _____个原子。 ②CO2分子等距紧邻的CO2分子有_____个。 4 12 12 ①水分子之间作用力是_____、________，但主要 是 。 ②由于氢键的 ，四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 个相邻的水分子相互吸引。 ③1mol冰中有___mol“氢键”。 氢键 范德华力 4 2 氢键 方向性 4、结构特征： ①密堆积：只有范德华力。每个分子一般有12个紧邻的分子。如：C60、