5.1.3硫及其化合物（第3课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第三课时 不同价态含硫物质的转化 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1、结合不同价态的含硫物质，根据氧化还原反应理解其性质。 2．根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化。。 学习目标 CaSO4·2H2O FeS2 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S Na2SO4·10H2O CuFeS2 阅读课本P7资料卡片，了解自然界中硫的转化 游离态 S 化合态 主要是硫化物和硫酸盐的形式 火山喷发 火山喷发 火山喷发 喷口附近 地表附近 岩层深处 石膏(_________________)、 芒硝(_________________) 黄铁矿(__________)、黄铜矿(__________) 1.自然界中硫的存在和转化 FeS2 SO2 SO3 H2S H2SO3 H2SO4 S CuFeS2 课堂练习1、硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷 　发产生的气体 C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸 　盐的形式存在 D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和SO2 B +6 +4 0 -2 化合价 类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 FeS H2S NaHSO3 NaHSO4 Na2S、NaHS 硫元素的价类二维图 只有还原性 既有还原性也有氧化性 只有氧化性 2.实验室不同价态含硫物质的转化 课本P8探究 (1) （2）实验室不同价态含硫物质的转化 KMnO4、HNO3、浓硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。 Fe2＋、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 必备知识 常见的氧化剂： 常见的还原剂： 课堂练习2.亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 (3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？ 氯水。氯水褪色。 H2SO3＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl－＋4H＋。 硫化钠溶液、稀硫酸。有淡黄色沉淀生成。 6H＋＋ SO32- ＋2S2－===3S↓＋3H2O。 取少量溶液于试管中，加足量盐酸酸化，若未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化。 实验序号 1 2 3 价态变化 -2 → 0 0 → +4 +4 → +6 转化前的物质 H2S Na2S S SO2 H2SO3Na2SO3 选择试剂 转化后的物质 预期现象 氯水 S 生成淡黄色固体 空气或浓硫酸 SO2 产生有刺激气味的气体 O2 H2O2 KMnO4 SO42- 反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 （2）实验室不同价态含硫物质的转化 有还原性 氧化剂 还原剂 实验序号 4 5 6 价态变化 +6 → +4 +4 → 0 0 → -2 转化前的物质 H2SO4（浓） SO2 H2SO3 S 选择试剂 转化后的物质 预期现象 Cu或C SO2 产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色 H2S S 生成淡黄色固体 Fe、H2 S2- 淡黄色固体生产黑色或产生臭鸡蛋气味的气体 （2）实验室不同价态含硫物质的转化 有氧化性 氧化剂 还原剂 (1)实验操作 (2)实验现象： 甲：有 生成　乙：紫红色 ，产生 。 (3)实验结论：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4 生成 。 淡黄色沉淀 褪色 淡黄色沉淀 氧化 单质S 实验步骤1　 Na2S遇酸产生H2S气体，试验时需要用沾有氢氧化钠溶液的棉花堵住试管口 课本P30实验活动5 不同价态含硫物质的转化 酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、H2SO3溶液均能将Na2S转化为单质硫。 氧化性：KMnO4、H2O2、H2SO3的氧化性强于S。 -2价硫转化为0价 ？ 实验步骤2： (1)实验装置及操作 (2)实验现象 A试管中有 生成，溶液变 ，铜片 ，