第7讲 水和溶液-2022中考科学(化学、生物)【精彩三年】精品课堂（杭州专用）word

第7讲　水和溶液 　　　　　　　　　　水的组成和性质；水资源和水污染 1．水的电解：水通电时阳极产生__氧气__，阴极产生__氢气__，它们的质量比是__8∶1__，体积比是__1∶2__，通过这个实验说明水是由__氧元素和氢元素__组成的。 2．水的主要性质 (1)水的物理性质 颜色 无色 沸点(1个标 准大气压下) 100 ℃ 气味 无味 凝固点 0 ℃ 状态 常温常压 下为液态 水的异常现象 4 ℃时密 度最大 (2)水的化学性质 ①在通电时发生反应的化学方程式：__2H2O__2H2↑＋O2__↑__。 ②常温下与某些活泼金属反应，与钠反应的化学方程式：2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑。 ③常温下与某些活泼金属的氧化物反应，与氧化钙反应的化学方程式：__H2O＋CaO===Ca(OH)2__。 ④常温下与某些非金属氧化物反应，与二氧化硫反应的化学方程式：__H2O＋SO2===H2SO3__。 3．水资源和水污染内容 (1)水污染：工业生产的__废水__、__废气__、__废渣__，农业生产中农药、化肥的不合理使用以及生活污水的任意排放，是水污染的主要来源。 (2)地球上的水资源十分丰富，但大部分是不可直接利用的海洋水，陆地上的__冰川水__也无法直接利用，可供我们直接利用的河流水、__湖泊淡水__和浅层地下水，不到地球总水量的1%。 　　小金在实验室完成了两个有关“水变化”的实验，得出的结论合理的是(　B　) A．两个实验都能验证质量守恒定律 B．电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成 C．两个实验变化前后分子种类都发生改变 D．玻璃管b中的气体具有可燃性 　　　　　　　　　　溶液、悬浊液和乳浊液；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度；温度对物质溶解度的影响 eq \x(1．溶液、悬浊液和乳浊液, （4）结晶的两种方法 ①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较　小　（填“大”或“小”，下同）的物质，如氯化钠。 ②降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较　大　的物质，如硝酸钾。 3．溶解度 （1）定义：在一定的　温度　下，某物质在　100 g　溶剂中达到　饱和　状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）影响因素 　　[2021·杭州]已知（1）20 ℃时，溶解度在10克以上的物质为易溶物质，溶解度在1～10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01～1克的物质为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 （2）20 ℃时几种物质的溶解度如下： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是（　B　） A．20 ℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20 ℃时氯酸钾是易溶物质 D．20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 　[2021·绍兴]物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答： 表一　物质的溶解度（20 ℃） 物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3 溶解度（克） 109 0.165 0.001 4 0.004 3 表二　物质在水中的溶解性等级 20 ℃时的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 　　（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳的主要原因是氢氧化钙　微溶　于水，吸收效果不好。 （2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明：　SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O　。 （3）20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为　52.2%　。（精确到0.1%） 　　如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是（　D　） A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少 B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变 C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小 D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变 　已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，现将200 g不饱和KNO3溶液分成两等份，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（　C　） A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大 B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大 C．25 ℃时，KNO3的溶解度是43 g D．③比④溶液中溶质的质量分数大 　　　　　　　　　　溶液的溶质质量分数；配制一定溶质质量分