第8讲 酸和碱-2022中考科学(化学、生物)【精彩三年】精品课堂（杭州专用）word

第8讲　酸和碱 　　　　　　　　　　离子反应、酸碱指示剂及pH 1．离子反应的本质 溶液中的反应实质就是离子间的反应。例如HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，其实质是Ag＋＋Cl－=== AgCl↓。 2．酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 　红　色 　蓝　色 酚酞试液（无色） 　不变　色 　红　色 蓝色石蕊试纸 　红　色 　不变　色 红色石蕊试纸 　不变　色 　蓝　色 3．pH——溶液酸碱度的表示方法 pH小于7的溶液为酸性，pH越　小　，酸性越强；pH大于7的溶液为碱性，pH越　大　，碱性越强；pH等于7的溶液为　中　性。 　　[2021·衢州]如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　C　） 　[2021·宁波]不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　A　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 　　[2020·衢州]将稀盐酸分别滴入NaOH 溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　D　） A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 1．定义：酸是指电离时产生的阳离子全部都是　氢离子　的化合物。 2．常见的酸 （1）盐酸和硫酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 　HCl　 　H2SO4　 状态 　无　色液体，具有　刺激性　气味 浓硫酸是　无　色黏稠的油状液体；稀硫酸是　无　色液体 特性 浓盐酸具有挥发性 浓硫酸溶于水时会　放出　大量的热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室可用作干燥剂 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于　物理　变化。 ②腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。 ③如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用　碳酸氢钠　溶液冲洗，严重时应立即送医院。 ④浓硫酸的稀释（如图所示）：一定要把　浓硫酸　沿器壁慢慢注入　水　中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。 （3）硝酸（化学式　HNO3　）具有强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。 3．酸的通性 酸的性质 举例（化学方程式说明） 　使酸碱指示剂变色　 — 　跟金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气　 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　和某些金属氧化物反应生成盐和水　 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 　跟碱反应生成盐和水　 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 　与某些盐反应生成新酸和新盐　 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 　　[2021·杭州]实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 　　（1）写出该反应的化学方程式：　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　SO　（填离子符号）。 　　小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是　AC　（填字母）。 A．铁　　　　　　　B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH　。 　小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（　A　） A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜 1．定义：碱是指电离时产生的阴离子全部都是　氢氧根离子　的化合物。 2．常见的碱——氢氧化钠与氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 　NaOH　 　Ca（OH）2　 俗称 苛性钠　、 火碱　、烧碱 熟石灰　、消