5.1.2硫及其化合物（第2课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸和硫酸根离子的检验 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 3.掌握粗盐的原理。 学习目标 硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。 生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。 有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。 硫酸(H2SO4)-------现代工业之母 1、造气阶段：二氧化硫的制取和净化 2、催化氧化阶段：SO2氧化成SO3 3、生成阶段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成 H2SO4·SO3 + H2O = 2H2SO4 SO3 + H2SO4（浓） == H2SO4·SO3 一、硫酸的工业制法 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 ？   浓硫酸 稀硫酸 成分 物理性质 无色无嗅透明似水的液体 根据硫酸 的浓度不同，可分为浓硫酸(大于70%)与稀硫酸(小于70%) 纯净的硫酸是无色、粘稠、难挥发的油状液体，密度大于水，与水任意比例互溶，溶于水发出大量的热。 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 二. 硫酸的性质 1. 硫酸的组成、物理性质 浓硫酸的稀释方法： 目的：加速散热 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。 思考：利用物理性质有哪些方法区分同体积的浓硫酸与稀硫酸吗？ 1.称重看质量法 2.粘度看油性法 4.加热看沸点法 3.稀释看温度变化法 5.通电看导电能力法 6.氯化钠法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸。 这是化学变化，利用难挥发性的酸制备易挥发性的酸 （1）稀硫酸的化学性质——酸的通性 H2SO4 =SO42-+2H+ ①与活泼金属反应生成盐和氢气 ②与金属氧化物反应生成盐和水 ③与碱反应生成盐和水 ④与某些盐反应 ⑤使酸碱指示剂变色 Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O H+ + OH- = H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 使紫色石蕊试液变红 2. 硫酸的化学性质 ①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做 ___ 。 ②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。 干燥剂 物质中含有H2O 物质中不含有H2O, 含有氢元素和氧元素 （2）.浓硫酸的化学性质——吸水性、脱水性和强氧化性 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。 ？ 吸水性和脱水性本质区别？ C + 2H2SO4 (浓) == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑ 表现浓硫酸的脱水性与强氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓H2SO4 浓硫酸与蔗糖反应 5.这一过程表现了浓硫酸的什么性质？ 1.烧杯壁为什么是热的？ 3.为什么体积会膨胀？ 4.刺激性气味气体可能含什么？ 2.为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。 ③强氧化性 S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O ∆ a、与非金属反应： C ＋ 2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ 加热时，浓硫酸能与部分非金属反应(如C) ，生成非金属氧化物，硫酸被还原成SO2气体。 0 +6 +4 +4 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，不是H+（酸的氧化性），通常浓硫酸称“氧化性酸” 1、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)： KMnO4溶液 饱和NaHCO3 品红 澄清石灰水 无水硫酸铜 品红