5.1.1硫及其化合物（第1课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1．通过分析硫的原子结构，推断硫单质可能的化学性质。 2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反 应的概念。 学习目标 复习回顾： 1、画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？ 2、硫有哪些常见的化合价？你知道含硫元素的物质有哪些？ 0 F S Cl 第三周期VIA族、非金属性比氧弱 H2S S SO2 H2SO4 Na2SO4 Na2S 主要化合价 -2 0 +4 +6 一、硫单质 1、硫的多种同素异形体 思考1：硫单质的化学式经常用元素符号表示，根据硫的原子结构特点你认为单原子能稳定存在吗？写出可能的硫单质的化学式 有正交硫、单斜硫和弹性硫等多种单质，为硫的同素异形体 S8 S6 S4 S2 正交硫S8 2、硫的物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 固体 不溶于 ，微溶于 ，易溶于_____ 黄色 水 酒精 CS2 3、硫的化学性质 还原性 氧化性 ①氧化性： 2Cu + S ＝ Cu2S 与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应 Fe + S ＝ FeS △ 2Na + S ＝ Na2S △ ②还原性： 点燃 S + O2 ＝ SO2 Hg+ S ＝ HgS △ 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O △ 思考2：对比氯气与氢氧化钠溶液反应，推测硫与氢氧化钠溶液的反应产物 思考3：比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？ 1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S） 2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2> S 还原性S2- > Cl-） 3、非金属性强弱的比较方法 （1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO4>H2SO4 （2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应 （3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定 2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 (　　) A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 B 课堂练习 1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤　　　　　　B．用热氢氧化钠溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 AB 二、二氧化硫 1、物理性质 阅读课本P2总结二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味、有毒，易溶于水（1:40） 实验5-1 实验现象 实验结论 试管液面上升，PH大约等于5 二氧化硫易溶于水，溶液显酸性 2、化学性质 SO2+H2O H2SO3 ①酸性氧化物的通性 酸性氧化物 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO2+CaO =CaSO3 CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 书写二氧化硫与通入澄清石灰水至过量化学方程式，比较与二氧化碳的现象是否相同？ 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 不是可逆反应 是可逆反应 (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ (2) 2H2+O2 == 2H2O，2H2O == 2H2↑+O2↑ 点燃 通电 思考4：下列反应是否为可逆反应？ 思考5：怎样除去CO2中的SO2? 方法1：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 这是利用了亚硫酸是比碳酸强的酸，如果检验SO2中的CO2，这个方法还行吗？还有哪些除杂方法？ 强还原性 弱氧化性 催化剂 △ 2SO2+O2 2SO3 ③氧化性 ②还原性 从元素化合价变化角度分析SO2性质，书写体现其性质的化学方程式。 SO2+2H2S==3S↓+2H2O 试一试：书写SO2与氯水的化学方程式 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 思考5：怎样除去CO2中的SO2? 方法2：利用二氧化硫的还原性，将混合气