5.1.3 硫酸（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 人教版必修第二册 学 目标素养 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 硫及其化合物 5.1.3 硫酸 学习目标 【重点难点】 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。 任务探究·深度学习 学习任务一　硫酸 自主学习 【请阅读课本第4页图5-4以上内容】 (1)用途: 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。故素有“化学工业之母”之称。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备 三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段) ②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段) 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 硫酸的工业生产 SO3+ H2O == H2SO4 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3 H2SO4·SO3 + H2O = 2H2SO4 1. 稀硫酸的性质 ① 硫酸在水里很容易电离出H＋，是强酸。 ②具有酸的通性。 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属 (如Fe ) 与碱 [如Mg(OH)2] 与碱性氧化物(如MgO) 与盐(如Na2CO3) 稀硫酸 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 活动一初中时我们已经学过稀硫酸，想一想稀硫酸有哪些化学性质呢？ 思考·交流 1.浓硫酸的的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出