5.1.4 硫酸根离子的检验 粗盐提纯（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 人教版必修第二册 网 科 学 目标素养 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 硫及其化合物 5.1.4 硫酸根离子的检验 粗盐提纯 学习目标 【重点难点】 1.通过实验操作及观察现象,了解硫酸根离子的检验方法,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.结合粗盐提纯等真实情境中的应用实例,了解化学在生产、生活中的应用,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 硫酸根离子的检验方法 常见的硫酸盐 石膏 重晶石 胆矾 知识回顾： 同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？ 氯离子的检验步骤： 排除碳酸根离子的干扰 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 加入BaCl2溶液 加入稀盐酸 结论 硫酸根离子的检验方法 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，有气泡产生 CO32-、SO42-都能与Ba2+反应产生白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸反应，放出CO2，BaSO4不与盐酸反应 先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液 先加稀盐酸直到没有明显变化时再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则有SO42- 硫酸根离子的检验　 自主学习 【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 1.原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 2.试剂：盐酸、BaCl2溶液 3.操作方法：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42- 4.排除干扰：先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰； 注意第一步不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-、HSO3-的干扰.也不能先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，否则无法排除Ag+的干扰 硫酸根离子的检验 待测液 足量稀盐酸 BaCl2溶液 提炼归纳 取清液 产生白色沉淀， 即可确定判断有