第13练 元素周期律-2022年【寒假分层作业】高一化学（人教版2019）

第13练 元素周期律 1．下列说法不正确的是 A． 可用于自来水消毒 B． 可用作治疗胃酸过多的药物C． 不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂 D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列有关说法不正确的是 A．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．同周期的主族元素中，第IA族元素的原子半径最大 D．室温下，0族元素的单质都是单原子分子通过分子间作用力形成的气体 3．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．含氧酸的酸性： 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Z的最外层电子数均为自身电子层数的2倍，W和X的原子序数之和等于Y的原子序数，且这四种元素的原子序数总和为30.下列有关叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．化合物 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．常温下，W分别与X、Y、Z形成的化合物均为气体 D． 分子中各原子均满足8电子稳定结构 5．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 A．短周期主族元素中半径最大的是Na B．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 D．AsH3是无色、有毒的气体 6．某主族元素原子的最外层比次外层多3个电子，该元素的最高化合价是 A．-1 B．0 C．+5 D．+7 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径E＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点Z＞W＞Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞E D．Y、Z、E均能与X形成18电子分子 8．下列说法中正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D． 、 、 、 与Ne原子具有相同电子层结构的离子 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色。 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加入1.0mol·L−1的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，并生成黑色固体 Cu还原性比Fe2+强 C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 产生白色浑浊物质 非金属性：C＞Si D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 10．下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的1/3，下列说法中正确的是 A．a的最高价氧化物对应水化物有两性 B．b与d组成的化合物不能与水反应 C．c的单质能与强碱反应生成两种盐 D．非金属性：a>b>c 11．(1)请用下列4种物质的序号填空： ①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是_______。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___。 (3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②d与g元素形成的分子中所有原子_______ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。 12．元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第___________周期第___________族； (2)Sn的最高正价为___________，Bi的最高价氧化物为___________； (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)； ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4； ③氢化物的还原性：H2O___________(填“＞”“＜”或“=”)H2S； 13．门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗