第3节 常见的酸（第2课时）（备课件）-【上好课】2021-2022学年九年级科学上册同步备课系列（浙教版）

中物理 浙教版 科学（初中） 九年级上 第一章 物质的变化 第3节 常见的酸(第2课时) 上节课学了盐酸，总结盐酸有哪些化学性质？ 石蕊试 液变红 碱 活泼金 属单质 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？ 盐 盐酸 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 金属 氧化物 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + Fe = FeCl2＋H2↑ 一、硫酸的化学性质 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象是 ____________________________________________； ______________________________________________________； ______________________________________________________； ______________________________________________________； ______________________________________________________； 以上反应的化学方程式为 : ① 。② 。 ③ 。④ 。 ⑤ 。 以上实验说明硫酸具有 性质。 实验1： 锌粒表面产生大量气泡 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 稀硫酸 + 某些金属 盐 + 氢气 锌粒 稀硫酸 在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 排在H前面的金属可与酸产生H2，排在H后面的金属不与酸反应 因K Ca Na性质过于活泼，制取氢气时不选择K Ca Na三种金属 现象 化学方程式 结论 实验2： 红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 稀硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水 氧化铁 稀硫酸 在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象 化学方程式 结论 实验2： 黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 稀硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水 氧化铜 稀硫酸 在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象 化学方程式 结论 实验2： 蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 + 碱 盐 + 水 氢氧化铜 稀硫酸 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成 稀硫酸还能与NaOH等碱反应 现象 化学方程式 结论 实验2： 溶液中有白色沉淀生成 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 硫酸 + 某些盐 新盐 + 新酸 氯化钡 稀硫酸 在盛有氯化钡的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成 稀硫酸还能与碳酸钙等盐反应， 但不能与NaCl、Mg(NO3)2反应，因为没有气体/沉淀/水生成。 现象 化学方程式 结论 鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。 拓展与提高 鉴别硫酸根离子（CO32-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且产生气泡。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl BaSO4与稀硝酸不反应，因