第3节 常见的酸（第1课时）（备课件）-【上好课】2021-2022学年九年级科学上册同步备课系列（浙教版）

中物理 浙教版 科学（初中） 九年级上 第一章 物质的变化 第3节 常见的酸(第1课时) （1）生活中有哪些常见的食物中存在酸？ 同学们看到这些，有没觉得嘴巴里都酸溜溜的。 （2）除了食物，还有哪些物质中存在酸？ ①厨房常用调味品 ②酸雨 ④胃酸 ③碳酸饮料 醋 硫酸 碳酸 盐酸 盐酸的物理性质 视频演示 观察思考 一、盐酸的个性 1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 有刺激性气味的无色液体。 体积：2500ml 质量分数：36-38% 所含杂质 说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。 氯化氢气体溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%-38%,密度为1·19克/厘米3. 氯化氢HCl: 盐酸(HCl): 氯化氢气体，是纯净物，干燥时是分子状态，不存在H+，没有酸性。 2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 左边：纯净盐酸是无色透明的液体 右边：工业盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色 3．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生？用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _______________ 气味。 刺激性 现象：瓶口看到了白雾 注意：闻气味时不能用鼻子直接闻，要用手“扇闻” 盐酸的物理性质 （3）浓盐酸具有挥发性 （1）盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色） （2）浓盐酸具有刺激性气味 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后都要及时把试剂瓶盖好 （2）如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 （1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？ 由于盐酸有挥发性，且具有强烈的腐蚀性，因此要扇闻，使用后及时盖好瓶盖。 注意： 4．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 ________________________。 反应的化学方程式为： HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3 有白色沉淀生成 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，因此常用硝酸银检验盐酸或能电离出氯离子(如氯化钠)的物质存在。 稀盐酸 硝酸银 滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，无明显现象，则说明该物质中含有Cl－ 思考： 检验Cl－时要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－离子的干扰。因为CO32－与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失产生气泡。 拓展与提高 Cl－的检验： 检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ 结论： NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 AgCl不溶于水也不与酸反应，无现象 Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaNO3 Ag2C03与酸反应，沉淀消失 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02↑ 且产生气泡 二、盐酸的化学性质 1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。你看到了什么现象？_______________________________________。 反应的化学方程式为： CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 总结：盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。这些现象都是物质变化的证据。 说明： 图1-19 鸡蛋壳与盐酸的反应 盐酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O 总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水 现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 3、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 氧化铜与盐酸反应主要的化学方程式为： CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O 总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 从上述几个实验看出: 盐酸能与许多