5.1.2 硫的氧化物（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 人教版必修第二册 网 学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 硫及其化合物 5.1.2 硫的氧化物 学习目标 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 2.通过二氧化硫与水与氧气反应的学习了解可逆反应的特点。 重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应 难点：二氧化硫的漂白性与还原性的区别 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 实验探究5-1：如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开橡胶塞，观察现象，并用pH试纸测试溶液的酸碱度 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 　二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水,在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 【探究1】 2.化学性质 ①、SO2与水反应 SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 H2SO3是二元弱酸，酸性: H2SO3>H2CO3，SO2是H2SO3的酸酐 ②、SO2与碱反应 (1)具有酸性氧化物的通性（类比CO2） 问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质 非金属氧化物 酸性氧化物 SO2不足：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2过量： SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2不足： SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O SO2过量： 2SO2+ Ca(OH)2 = Ca(HSO3 )2 + 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰 SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） ③ 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫） ④ 与盐溶液反应 SO2+ Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 问题讨论 1.CO2或SO2气体分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否会产生白色沉淀？ 2.BaCl2和NaOH混合液中分别