第十一单元 盐 化肥(知识点集锦)-【直击中考】2022中考化学复习一本到位（深圳专用）

第十一单元盐化肥 第一节生活中常见的盐 盐的定义 由金属离子(或NH)和酸根离子形成的化合物 二、几种常见的盐 物质俗称物理性质 用途 ①作调味品,腌制咸菜; 白色粉末,水②作防腐剂 NC|食盐 溶液有咸味,③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植 溶解度受温度被和道路,还会使土壤盐碱化); 影响不大④农业上用NaCl溶液来选种; ⑤制生理盐水(浓度为0.9%的NaCl溶液) 碳酸钠纯碱、白色粉末状固/于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 (Na2CO)苏打体,易溶于水 (Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个 例外) 碳酸钙 白色固体,不建筑材料、补钙剂 (CacO3) 溶于水 实验室制取CO2的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是Na2CO3, 但没有 Nahco3时可用Na3CO3代替) ~MC少小苏打白色晶体,易 碳酸氢钠 医疗上,治疗胃酸过多 溶于水 (NaHCO3+HCl- NaCl+H2O+cO2 胃溃疡者禁用) NaHO3不稳定,受热能分解:2 NaHCo=Na2OO+H2O+CO 区别Na2(O3和 NahCo3的方法就是分别加热,有能使澄清石灰 备注水变浑浊的气体生成的就是 Nahco,否则是Na2CO Na2CO3和 NahCo3的水溶液都呈碱性 工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒,不能食用 粗盐提纯 1.粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有 MgCl2、CaCl2等可溶性杂质 2.粗盐中由于含有MgCl2、CaCl2等杂质,易吸收空气中的水分 而潮解。无水CaCl2可用作干燥剂 3.实验步骤:溶解、过滤、蒸发、回收。 4实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒 搅拌,加速溶解 过滤|铁果台(带铁圈),漏4,烧杯 玻璃棒 蒸发铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精搅拌,防止由于局部温度过高 灯、玻璃棒 造成液滴飞溅 收玻璃棒 转 移固体的工具 5.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成 液滴飞溅。 6.当有较多固体析出时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余 水分蒸发。 四、盐的化学性质 1.盐(可溶)十金属1→金属2十新盐(金属1比金属2活泼,金 属不是K、Ca、Na) 2.盐十酸亠新盐十新酸 盐十碱→新盐十新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的 条件) 盐十盐亠两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条 注意:部分不溶于水的盐只具有性质2;AgCl、BaSO既不溶于 水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应) 第二节化学肥料 定义 以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料 二、种类 农作物对N、P、K的需要量较大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主 要的化学肥料 1.氮肥 ①作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。(缺N的 表现:叶黄) ②常用氮肥 名称 化学式含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)246.7% 碳酸氢铵(碳铵) NH, HCO17.7%易分解,施用时深理铵态氮肥需防 易爆,结块 硝酸铵(硝铵)NHNO335% 晒防潮,且均 不可用铁锤砸不能与碱性物 长期使用会使 质(如草木灰 硫酸铵(硫铵)(NH4)2SO|21.2% 土壤酸化、板结Ca(OH)2等) 氯化铵 NH1Cl26.2% 混合施用 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有机物。 ③铵根离子(NH4)的检验 取样,加Ca(OH2硏磨,加热,如果闻到刺激性氨味,说明有NI: 2NH, CI-+Ca(OH)2- CaC12+2NH3 1+2H2O 钾肥 ①作用:促使作物生长健壮、茎秆粗硬,抗倒伏(壮秆)。(缺K 的表现:叶尖发黄) ②常用钾肥:KCl、K2SO、草木灰。(主要成分是K2CO3) ③农村最常用的钾肥是草木灰。 3.磷肥 ①作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。(缺P:生 长迟缓,产量降低,根系不发达) ②常用磷肥:磷矿粉匚Cas(PO)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO的混合物 复合肥:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 常见的复合肥有:KNO3、KH2PO4、NH4H2PO NH)2 HPO (NH)3PO 三、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧,熔化 不燃烧,跳动 有气泡或冒烟 或有爆裂声 放出具有刺激性 加Ca(OH)2 无气味放出 气味的NH3 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液,农药也需要合理 施用。