第三单元 物质构成的奥秘(知识点集锦)-【直击中考】2022中考化学复习一本到位（深圳专用）

第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子 物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—分子、原子、离 子构成的 2.分子的性质:分子的质量和体积都很小;分子总是在不断地运 动着,温度升高,分子能量增大,运动速率加快;分子间有一定的 间隔。 3.由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化, 只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。由分 子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子种类发生了变化,生成 了其他的新分子。 4.由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒;分 子是由原子构成的。在化学变化中,发生变化的是分子,原子没有发生 变化 5.原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子的本质区别:在化 学变化中是否可以再分 6.由同种分子构成的物质是纯净物,由不同种分子构成的物质是 混合物 第二节原子的结构 原子的构成 原子原子核(+)(质子(+ (体积很小,约占原子 中子(不带电)体积的十万分之一) (不带电)核外电子(-)在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质 子数也不一定等于中子数。 2.构成原子的各种粒子间的关系 在原子中,原子序数一核电荷数一核内质子数一核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电 性相反,所以原子整体不显电性。 3.相对原子质量 以一种碳原子(碳-12)质量的1/12(1.66×10-kg)为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,作为这种原子的相对原子质 量,符号为A。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。 相对原子质量=一个原子的实际质量(kg) 标准碳原子的质量(kg 原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数十中子数 第三节元素 1.定义:元素就是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的 总称。 元素与原子的区别和联系: 元素 原子 表示一类原子的总称;只讲种类,不原子是微观概念,既表示种类, 讲个数,是宏观概念 又表示数量 区别 化学变化中元素种类不变,但形态可化学变化中,原子种类和数量不 能变化 变,但最外层电子数可能变化 联系元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元 元素符号的意义:元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元 素的一个原子。如果物质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。 如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观 意义 如:H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜 素、一个铜原子、金属铜 3.描述物质宏观组成和微观构成 ①宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述):铁是由铁元素组成 的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 ②微观构成(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是 由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 (描述分子的构成时用原子叙述)1个二氧化碳分子是由1个碳原 子和2个氧原子构成的。 4.元素周期表:元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7个周 期,同一周期元素的原子的电子层数相等;每一纵行叫做一个族,共 16个族