第六单元 碳和碳的氧化物(知识点集锦)-【直击中考】2022中考化学复习一本到位（深圳专用）

第六单元碳和碳的氧化物 第一节金刚石、石墨和C 一、金刚石、石墨的物理性质 化学式颜色 形状硬度导电性导热性润滑性熔点 用途 划玻璃、切 割金属、钻 金刚石 无色透明正八面体最硬 无无无 探机钻头 高制装饰品等 电极、铅笔 金属光泽、细鳞片状最软之一优良良好良好 芯、润滑剂等 不透明 二、C分子又称足球烯,是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足 球,这种足球结构的碳分子很稳定。 三、金刚石、石墨、C性质不同的原因:碳原子的排列方式不同。 四、单质碳的化学性质 1.C与O2的反应 C+O CO2(充分燃烧) 2C+O2=2CO(不充分燃烧) C在O2中燃烧的现象:燃烧剧烈,发出白光;放热;生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。 2.C具有还原性: C+2CO⑤源 2Fe2O2+3C高4e+O 单质碳的还原性可用于冶金工业。 CO,+C=2CO 第二节二氧化碳制取的研究 实验室制取二氧化碳 1.原料:大理石或石灰石、稀HCl a.不用稀H2SO4代替稀HCl的原因:稀H2SO4与大理石反应生 成微溶于水的CaSO,阻碍反应的继续进行。 b.不用浓HCl代替稀HCI的原因:浓HCl易挥发,使生成的 CO2中混有HCl气体而不纯。 c.不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石、石灰石的原因:它们 与稀HCl反应速率太快,不容易控制和收集气体,且成本较高。 2.反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 3.发生装置:同分解H2O2溶液制取O2的发生装置(原因:固体 和液体混合,在常温下反应生成气体) 4.收集裝置:向上排空气法收集气体的装置(原因:CO2能溶于 水,且密度比空气密度大) 5.检査装置的气密性:用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置 紧闭导气管出口,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降,则表明漏 气;若水面不下降,则表明不漏气。 6.验满:把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果火焰 熄灭,证明CO2已经收集满了 7.检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊 就证明收集的气体是CO2。 二、二氧化碳和氧化钙的工业制法 高温 Caco CaSCo 第三节一氧化碳和二氧化碳 氧化碳和二氧化碳的性质比较 CO CO2 物理性无色无味的气体,密度比空气无色无味的气体,密度比空气的 的略小,难溶于水 大,能溶于水 ①CO2能和H2O反应生成 化学性质可燃性、还原性、毒性 ②CO2可以和四大强碱反应生成 ③CO能和碳单质反应 ④CO2能参与光合作用 通过灼热的CuO粉末,粉末 检验方法由黑色逐渐变成红色,产生的 通入澄清石灰水中,澄清石灰水 气体能使澄清石灰水变浑浊 变浑浊 主要用途做燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨 氧化碳的还原性 1.CO还原Cu的实验 【实验装置】见下图 Cuo 澄清的 石灰水 【实验操作】 ①先通入CO,在加热前必须先检验CO的纯度; ②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热; ③实验完毕,先熄灭酒精灯1; ④再通入一会儿CO直到试管冷却。 【实验现象】黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】CO能使CuO还原成Cu,同时生成CO2。 【化学方程式】CO+CuO Cutco 【注意事项】 ①检验CO纯度的目的:防止加热空气和(O的混合气体引起爆 ②CO“早来晚走”,酒精灯“迟到早退”。 ③CO“早来”,酒精灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防 止加热空气和CO的混合气体引起爆炸。 ④CO“晚走”,酒精灯“早退”的目的:防止灼热的(u重新被空 气中的O2氧化。 (2Cu+O,- 2CuO) ⑤因为CO有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾 气处理。 CO还原Fe2O 【实验装置和实验操作】与上面的实验类似(酒精灯1要换成酒精 喷灯) 【实现现象】红色粉末逐渐变黑,生成的气体使澄清的石灰水变 浑浊 【化学方程式】3CO+Fe2O 2Fe+3Co 3.三大还原剂:H co 共同性质:可燃性、还原性,