第九单元 溶液(知识点集锦)-【直击中考】2022中考化学复习一本到位（深圳专用）

第九单元溶液 第一节溶液的形成 溶液 1.定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳 定的混合物,叫做溶液。 2.基本特征 ①均一性—指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 ②稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发) 时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 3.组成—溶剂和溶质 ①溶剂:能溶解其他物质的物质叫做溶剂,常见的溶剂有水、酒 精、汽油。 ②溶质:被溶解的物质叫做溶质,溶质可以有一种或多种,但溶剂 只能有一种。 ③溶质在被分散前可以是固体、液体或气体 ④溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量十溶剂 的质量(溶液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积) 二、悬浊液、乳浊液与乳化作用 1.悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 乳浊液:由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 2.浊液不稳定、不均一。悬浊液久置会沉淀,乳浊液久置会分层。 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水 中,没有形成均一、稳定的溶液 4.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别: 汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着 汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂—洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液 滴,随水流去。 溶解时的吸热或放热现象 NaOH固体等溶解于水放出热量,NaCl等溶于水时,不会有明显 的吸热、放热现象,KNO3、NHNO3固体等溶解在水里吸收热量。 第二节溶解度 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质 不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液, 叫做不饱和溶液 2.判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质,如果该溶质的 质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该溶质的质量不变,那么溶液 是饱和溶液 3.不饱和溶液与饱和溶液的转化 不饱和溶液降温、恒温发溶测,加质饱和溶液 ①Ca(OH)2溶解度随着温度升高而降低。若把Ca(OH)2的不饱 和溶液变成饱和溶液,要升高温度。 ②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时,一般同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶 液浓 二、混合物的分离和提纯 1.分离可溶物和不溶物:过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过 滤、洗涤、干燥) 2.除去NaCl中少量的KNO3:蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂 3.除去KNO3中少量的Nal:冷却热饱和溶液(高温溶解、降 温、过滤) 三、固体的溶解度 1.定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量 2.四要素 ①温度——必须指明具体的温度,溶解度才有意义。 ②溶剂的质量是100g。 ③固体溶解在溶液中,必须达到饱和状态。 ④溶解度的单位通常是g。 影响固体溶解度的因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因 温度。一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。NaCⅠ等物质的溶解 度受温度变化的影响较小;KNO3等物质的溶解度受温度变化的影响较 大,它们的溶解度都随着温度的升高而变大;Ca(OH)2的溶解度随着 温度的升高而减小。 四、气体的溶解度 1.定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积 体溶解度的影响因素:(内因)气体的性质、溶剂的性质; (外因)温度、压强。一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强 越大,气体的溶解度越大。 第三节溶质的浓度 溶质质量分数公式 溶质的质量分数二溶质质量×100%溶质质量十溶剂质量100 溶质质量 溶液质量 1.使用该公式时的注意事项: ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进人溶液的溶质不 应考虑。 ②溶液的质量包括溶液中所有溶质和溶剂的质量 ③上下的单位要统一。 2.饱和溶液中溶质的质量分数一S+100g×100 3.NaCl溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:每100份质量 的NaCl溶液中含16份质量的NaCl。 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 ①仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ②步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 2.用浓溶液稀释 ①仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ②步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签 三、有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把2.8g铁片放入20g稀HCl中,恰好完全反应,求: ①稀HCl中溶质的质量分数 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解:设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生 成H2的质量为z Fe+2 HCl= FeCl,+H, 5673 解得x=3.65 B=28解得y=6.35g 562.8