第2章第二节 烯烃 炔烃 第一课时烯烃导学案2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二节 烯烃 炔烃 一、烯烃 1.乙烯的结构和性质 （1）乙烯的结构：分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以双键相连(1个σ键，1个π键)，键角约为120°，分子中所有原子都处于同一平面内。 （2）乙烯的几种化学式： 分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式 （3）乙烯的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 无色 气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小 （4）乙烯的化学性质 ①氧化反应： a. 燃烧氧化：C2H4＋3O22CO2＋2H2O（现象：火焰明亮并伴有黑烟） b. 被酸性高锰酸钾溶液氧化（现象：溶液褪色） ②加成反应： a. 与H2反应：CH2==CH2＋H2CH3CH3 b. 使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br c. 乙烯制氯乙烷：CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl d. 乙烯制乙醇：CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH ③加聚反应： （5） 乙烯的来源和用途 乙烯是衡量一个国家的石油化工发展水平。 ①来源：主要通过石油裂解制得。 ②用途：用于合成高分子材料、药物等众多产品，作水果的催熟剂。 2.烯烃的结构和性质 （1）烯烃的结构 ①烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。 ②官能团：名称为碳碳双键，结构简式为。 ③通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n(n≥2)。 （2）烯烃的物理性质 ①沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。 ②状态：常温下由气态逐渐过渡到液态、固态，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。 ③溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度均比水小。 （3）烯烃的化学性质 烯烃的化学性质与乙烯相似 ①氧化反应： a.燃烧氧化：燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。 b.烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，可用于烯烃的检验。 【注】①乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2。 ②甲烷中混有乙烯，不能用酸性KMnO4溶液除杂，会引入CO2，应用溴水除杂。 【拓展】烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的规律 通常情况