3.2.4 基于二氧化硫和硫酸的性质设计酸雨治理方案 课件 2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2.3 基于二氧化硫及硫酸的性质 设计酸雨的治理方案 一、认识酸雨 正常雨水pH约为5.6（CO2+H20 H2CO3）溶解了硫酸或硝酸的雨水，pH<5.6，称为酸雨 （分为硫酸型、硝酸型和混合型） 思考： 排放到大气中的SO2是如何转化成H2SO4的？请预测转化路径，并说明依据。 硫酸酸雨的成因 SO2 SO3 H2SO4 H2SO3 O2 O2 H2O H2O 1.煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃烧会产生二氧化硫物质。 2.排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成酸雨。 3.涉及的主要化学方程式 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 二、酸雨危害？ 酸雨侵蚀森林→大面积死亡 腐蚀建筑→建筑变得面目全非 土壤酸化 “镉米危机” 使湖泊的水变质→水生生物死亡 酸化的土壤变得板结、贫瘠 PH=3.4 “治” 理 预“防” 酸雨防治 改变能源结构，开发利用清洁能源（氢能、风能、太阳能、地热能等） 煤改电 完善法律、法规，控制电力、冶金和化工建材等行业二氧化硫排放量 1.对含硫原料煤炭中加进行脱硫处理 如向入煤炭中加入生石灰 2SO2 + 2CaO+O2=2CaSO4 2.用浓氢氧化钠吸收工业废气中的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3.向酸化的土壤中加入熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 一、关于酸雨 正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6； 溶解了硫酸或硝酸的雨水，pH<5.6，称为酸雨 分为硫酸型、硝酸型和混合型 二、酸雨防治 “防” “治” 2SO2 + 2CaO+O2=2CaSO4 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O SO2少量（NaOH足量）： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2足量： SO2+NaOH=NaHSO3 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 教材 P104 CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=2CaSO4 2CaCO3