精品解析：辽宁省阜新市第二高级中学 2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

化学试卷 一、选择题(本大题包括12小题，每小题5分，共60分) 1. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A. 草木灰的主要成分是K2CO3 B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C. 洗涤时加热可增强去油污能力 D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 2. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 全部 B. 仅①② C. 仅①⑤ D. 仅① 3. 下列溶液一定显中性的是 ①常温下pH=7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液 ④水电离的c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ④⑤ 4. 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是 A. B. C. D. 5. 某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如KI+I2=KI3。下列推断错误的是 A. 含I的溶液中存在平衡I=I2+I- B. 在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 C. KI3溶液可用于检验淀粉的存在 D. 配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解量 6. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是（ ） A. 向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小 B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/L C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr 7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。 B. 在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同 C. 25℃时，等体积pH=3HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D. 若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。 8. 某温度时AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B. 加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小，Ksp也减小 C. 蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D. 图中d点对应的是过饱和溶液 9. 对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) C. 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸) D. 与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 10. 室温时，将0.10mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。当V(NaOH)=20.00mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是 A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol•L-1 B. a点时c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-) C. b点时：c(A-)=c(Na+) D. d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+) 11. 如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内(不包括边界)任意点均有 C. 图中 D. 线上任意点的都相等 12. 100℃时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述错误的是 A. 此时水的离子积 B. 水电离出的的浓度为 C. 水的电离程度随温度的升高而增大 D. 二、非选择题(本大题包括3小题，共40分) 13. 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。 I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计 （1）无“0”刻度的是___(填字母)。 （2）下列操作合理的是___(填字母)。 A. 用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液 B. 用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 C. 用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 D. 用500mL容量瓶配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5mL （3）某学生欲用已知物质的量