第一章 化学反应的热效应 检测试题-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第一章　检测试题 (时间:90分钟　满分:100分) 选题表 考查点 题号 反应热　焓变 1,4,9,11,12 热化学方程式 8,14,15 燃烧热与中和热 3,5,6 盖斯定律与应用 17,18,19 反应热的比较及计算 7,10,13,16,20 综合应用 2,21,22,23,24,25 一、选择题:本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有1个选项符合题意。 1.下列过程中ΔH小于零的是(　C　) A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气 C.实验室制备氢气 D.碳酸钙分解得二氧化碳 解析:ΔH小于零的反应为放热反应。A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合为吸热反应,故错误;B.氯化铵分解得氨气为吸热反应,故错误;C.实验室制备氢气是用锌和酸反应,是放热反应,故正确;D.碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应,故错误。 2.下列表达不正确的是(　C　) A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 C.氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH= 571.6 kJ·mol-1 D.在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应 解析:氢气燃烧放热,焓变为负值,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,故C错误。 3.盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中,不需要用到的仪器是(　A　) 解析:利用简易量热计进行反应热测定实验时,溶液质量是根据m= ρ×V得到的(稀溶液混合时,体积变化可忽略不计,密度接近于纯水),故无须用到天平,需要用温度计测定反应前后溶液的温度变化,需要用量筒量取一定体积的盐酸和氢氧化钠溶液,需要用环形玻璃搅拌器搅拌混合溶液。 4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中不正确的是(　C　) 解析:A.由图可知,石墨的能量比金刚石能量小,则石墨比金刚石稳定,正确;B.由图可知,白磷能量高于红磷,则白磷转变为红磷是放热反应,正确;C.由图可知,固体硫单质燃烧放出的热量低,即反应热ΔH1<ΔH2,错误;D.由图可知,CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量,则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热ΔH<0,正确。 5.已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-190 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　D　) A.CH3OH的燃烧热为190 kJ·mol-1 B.该反应说明CH3OH比H2稳定 C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D.2CO2(g)+4H2(g)2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380 kJ·mol-1 解析:A.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量,反应生成氢气,未生成稳定氧化物,因此不属于甲醇的燃烧热,错误;B.反应是放热反应,说明甲醇和氧气能量之和大于二氧化碳和氢气能量之和,但不能说明CH3OH比H2稳定,错误;C.反应是一定温度和压强条件下的反应焓变,反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关,错误;D.由反应的热化学方程式可得2CO2(g)+4H2(g)2CH3OH(g)+O2(g)　ΔH=+380 kJ·mol-1,正确。 6.已知有关甲烷燃烧的三个热化学方程式如下: ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=b kJ·mol-1 ③CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)　 ΔH=c kJ·mol-1 下列判断正确的是(　C　) A.甲烷的燃烧热为|a| kJ·mol-1 B.b>a C.b=2c D.a>c 解析:根据①不能确定甲烷的燃烧热,根据②可确定甲烷的燃烧热为|b| kJ·mol-1,A项错误;由①②可知b<a,B项错误;②和③反应物、生成物的状态均相同,根据化学计量数关系可知b=2c,C项正确;无法比较a、c的大小,D项错误。 7.下列说法正确的是(　B　) A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1,冰中氢键键能为20 kJ·mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中30%的氢键 B.已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g)　ΔH1;H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH2,则ΔH1<ΔH2 C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知:①反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(