第一章 第一节 反应热（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　热化学方程式　燃烧热 课时作业 选题表 考查点 基础题组 能力题组 热化学方程式 3,5,6,8 9,12,13,15 燃烧热 1,2,4,7 10,11,14 基础题组 1.(2020·慈溪六校期中联考)在下列各说法中,正确的是(　D　) A.ΔH>0表示放热反应 B.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热 D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以用分数表示 解析:A.ΔH>0表示吸热反应,不符合题意;B.若生成的水是液态水,则放出的热就是H2的燃烧热,若生成的水是气态水,则放出的热不是H2的燃烧热,不符合题意;C.该反应中生成2 mol水的同时生成了BaSO4沉淀,不能表示中和热,不符合题意;D.热化学方程式中的化学计量数表示的参与反应的物质的物质的量,可以用分数表示,符合题意。 2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　C　) A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/ mol(中 和热) B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ· mol-1(燃烧热) C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/ mol(反应热) D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/ mol(反应热) 解析:A.酸碱中和反应是放热反应,ΔH应为负值,错误;B.燃烧热是指常温常压下,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量,产物中水应为液态,错误;C.1 mol硫在氧气中燃烧生成1 mol二氧化硫放出296.8 kJ热量,表示硫与氧气的反应热S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热);D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol (反应热),未标注物质聚集状态,错误。 3.下列说法或表示法正确的是(　D　) A.需要加热的反应说明它是吸热反应 B.1 mol S完全燃烧放热296.8 kJ,其热化学方程式:S+O2SO2　 ΔH=296.8 kJ/ mol C.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 D.实验室测得4 mol SO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-197 kJ· mol-1,当放出236.4 kJ热量时,SO2的转化率为60% 解析:A.碳燃烧的反应需要加热点燃才能发生,但是它是放热反应,错误;B.1 mol S完全燃烧放热296.8 kJ,其热化学方程式为S(s)+ O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol,错误;C.因为液态水变为气态水的过程是吸热的,所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,后者放出热量多,错误;D.2 mol SO2(g)和O2(g)完全反应时,放出的热量为197 kJ,当放出236.4 kJ热量时,设反应的SO2的物质的量为x,则有=,解得x=2.4 mol,SO2的转化率为×100%=60%,正确。 4.燃烧a g C2H5OH (l),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为 Q kJ,经测定,生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到100 g沉淀,则表示乙醇燃烧的热化学方程式是(　D　) A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-2Q kJ· mol-1 C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-2Q kJ·mol-1 解析:乙醇燃烧方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O;n(CaCO3)== 1 mol=n(CO2),即a g乙醇完全燃烧生成1 mol CO2放出Q kJ热量,故热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -2Q kJ/mol,故选D。 5.(2020·宁波诺丁汉月考)N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　A　) A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ· mol-1 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a) kJ· mol-1 C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b) kJ· mol-1 解析:由图可以看