第一章 第二节 反应热的计算（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二节　反应热的计算 课时作业 选题表 考查点 基础题组 能力题组 盖斯定律 1,2,3,4 10,13,14 反应热的计算 5 11 综合 6,7,8 9,12,15 基础题组 1.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=-572 kJ/mol, C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ/mol, C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3=-1 367 kJ/mol, 则2C(s)+3H2(g)+O2(g)C2H5OH(l)　ΔH为(　B　) A.+278 kJ/mol B.-278 kJ/mol C.+401.5 kJ/mol D.-401.5 kJ/mol 解析:将已知热化学方程式分别记作①、②、③,根据盖斯定律①×+②×2-③可得目标热化学方程式,即ΔH=-278 kJ/mol。 2.已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH1=+67.7 kJ·mol-1,②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是(　D　) A.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1 B.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+NO2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1 解析:依据盖斯定律:②×2-①得:2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=2ΔH2-ΔH1=-1 135.7 kJ·mol-1,故选D。 3.已知热化学方程式: ①C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH1 ②C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2 ③C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3 ④2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH4 下列有关判断正确的是(　D　) A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH1=ΔH3+ΔH4 C.ΔH2<ΔH3 D.ΔH3=ΔH2+ΔH4 解析:A.反应①是吸热反应,反应②是放热反应,则ΔH1>ΔH2,错误;B.根据盖斯定律③-④即得到反应①,所以ΔH1=ΔH3-ΔH4,错误;C.碳完全燃烧放热多,由于放热反应的焓变是负值,则ΔH2>ΔH3,错误;D.根据盖斯定律②+×④即得到反应③,所以ΔH3=ΔH2+ΔH4,正确。 4.已知:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为: ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)H2O(l)+IO-(aq)　ΔH1 ⅱ.H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2。 下列说法不正确的是(　D　) A.ΔH1+ΔH2=ΔH B.I-是H2O2分解反应的催化剂 C.欲分解2 mol H2O2(l),至少需要放出98 kJ的热量 D.若生成1 mol O2,则反应ⅱ转移电子的物质的量为1 mol 解析:由盖斯定律,方程式ⅰ+ⅱ得ΔH1+ΔH2=ΔH;同时,可看出I-是H2O2分解反应的催化剂;分解2 mol H2O2转移2 mol电子,至少放出 98 kJ的热量,故D不正确。 5.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、OO键为500、N—N键为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　B　) A.194 B.391 C.516 D.658 解析:根据图中内容可看出N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)　 ΔH3=2 752 kJ·mol-1-534 kJ·mol-1=+2 218 kJ·mol-1,化学反应的ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量,设断裂1 mol N—H键所需的能量为x kJ,旧键断裂吸收的总能量:154+4x+500= 2 218,解得x=391,B项正确。 6.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(　B　) A.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 B.ΔH1<ΔH2 C.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和 D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则ΔH2变小 解析:A.根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,错误;B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)为吸热反应,ΔH2>0,