第三章 第一节 电离平衡（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　电离平衡常数 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.理解电离平衡常数的含义。 2.能掌握电离平衡常数的相关应用,能从电离平衡常数角度解释多元弱酸的分步电离。 1.能正确表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。 2.学会电离平衡常数的相关计算。 3.学会电离平衡常数的相关应用。 素养解读:(教师备用) 1.证据推理与模型认知:能从建立的电离平衡常数这一模型,解释一些反应的现象;能根据电离平衡常数,判断弱电解质的相对强弱,能解释多元弱酸的电离情况。 2.科学探究与创新意识:结合教材P59思考与讨论,能设计实验,根据实验现象的分析比较不同弱酸的电离平衡常数的相对大小,以此培养学生的科学探究意识,并培养学生的良好行为习惯。 化学 知识分点突破 学业质量测评 能力总结提升 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　电离平衡常数 1.概念 在一定条件下,当弱电解质在水溶液中达到 时,溶液中电离的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子的浓度幂的 是一个常数,简称电离常数。 电离平衡 比值 化学 强 3.影响因素 (1)电离平衡常数是由弱电解质本身性质决定的,在相同条件下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越 。 (2)电离平衡常数只与 有关,升高温度,K值增大。 温度 化学 互动探究 根据弱酸(弱碱)的浓度和溶液中H+浓度可表示出Ka(或Kb)。多元弱酸或多元弱碱在水中的电离是分步进行的,每一步都有电离常数,同样也可表示出电离常数,这些电离常数各不相同,通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。如H2CO3是典型的多元弱酸,可结合电离平衡常数,探究其分步电离程度的相对大小。 任务1　电离常数的表达及影响因素 问题1:25 ℃时c mol/L的醋酸溶液中c(H+)=a mol/L,试用a、c表示该温度下醋酸的电离平衡常数 K(CH3COOH)。 化学 问题2:对一定浓度的醋酸溶液微热或加入浓度较大的醋酸溶液,其电离常数分别有何变化? 提示:加热电离常数变大,加入浓度大的醋酸电离常数不变。 任务2　探究H2CO3的分步电离常数 问题1:分步写出H2CO3的电离方程式。 问题2:写出H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2。 问题3:已知25 ℃时H2CO3的电离常数Ka1、Ka2分别为4.5×10-7、4.7×10-11,这能说明什么问题? 提示:由电离常数数值可知Ka1≫Ka2,说明H2CO3的电离以第一步电离为主。 化学 电离常数特点总结 名师点拨 1.电离常数只与电解质的种类及温度有关,温度一定,同种弱酸或弱碱其电离常数是一定值。 2.多元弱酸是分步电离的,每步都有对应的电离常数,通常用Ka1、Ka2……表示;各步电离常数大小为 Ka1≫Ka2……。因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定(八字诀:分步进行、一步定性) 化学 题组例练 1.下列关于电离常数(K)的说法中错误的是(　 　) A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 B.温度升高,电离常数(K)增大 C.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)可能相同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1>K2>K3 C 解析:电离常数表示弱电解质电离程度的大小,K值越小,电离能力越弱,A项正确;电离为吸热过程,温度升高,电离常数增大,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,C项错误;多元弱酸的各步电离常数关系为K1≫ K2≫K3,D项正确。 化学 C 2.下列关于电离常数的说法正确的是(　 　) A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH3COOH的电离常数表达式为 C.电离常数只受温度影响,与浓度无关 D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小 化学 化学 答案:4.17×10-7 化学 知识点二　电离平衡常数的应用 基础梳理 1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。 2.判断弱酸与弱酸盐之间能否反应 3.判断微粒浓度比值的变化 化学 互动探究 向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L的Na2CO3溶液,观察现象。能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小? 任务1　探究CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 问题1:该实验中能观察到什么现象? 提示:剧烈反应,有气泡产生。 问题2:根据该实验能得出什么结论? 提示:说明醋酸的酸性强于碳酸,即Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)。 化学 任务2　电离常数的比较 问题1:能否说弱电解质的电离常数越大,溶液的导电能力越强? 提示:不能。弱电解质的电离常数越大,只能说明分子在水溶液中发生电离的程度越大,但其水溶液中离子的浓度不一定大,溶液的导电能力也不一 定强。 问题2