第二章 第二节 化学平衡（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第三课时　影响化学平衡的因素 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.能运用勒夏特列原理解释相关的化学问题。 3.学会用速率—时间图像的方法分析外界条件改变对化学平衡移动的影响。 1.能知道化学平衡移动的概念。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 3.能知道勒夏特列原理的内容,并用其解释化学平衡问题。 4.能用速率—时间图像分析平衡移动问题。 化学 素养解读:(教师备用) 1.变化观念与平衡思想:能从物质变化和化学反应速率变化的角度认识外界条件的改变对化学平衡移动的影响。 2.证据推理与模型认知:能运用勒夏特列原理解释浓度、压强和温度变化等对化学平衡移动的影响,并清楚勒夏特列原理的适用范围。 3.科学探究与创新意识:能设计实验,从实验的角度探究体会外界因素改变对化学平衡影响的实验方案,以此培养学生的科学探究意识和设计实验的思维能力。 化学 知识分点突破 学业质量测评 能力总结提升 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　影响化学平衡的因素 1.化学平衡移动 (1)概念:当一个可逆反应达到平衡后,如果改变反应条件,原来的平衡状态被 ,并建立新的化学平衡的过程。 (2)本质:①v(正) v(逆);②各组分的百分含量发生 。 (3)图示表示: 破坏 ≠ 变化 = ≠ = 化学 2.影响化学平衡的因素 (1)浓度对化学平衡的影响 ①实验探究 实验 操作 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向试管b中加入少量铁粉,向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,观察试管b、c中溶液颜色的变化 现象 试管b中红色变浅,试管c中红色变深 结论 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 减小c(Fe3+)颜色变浅,增大c(SCN-)颜色变深 化学 ②影响规律 其他条件相同时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡 移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡 移动。 (2)压强对化学平衡的影响 ①实验探究 实验 操作 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体,将细管端用橡胶塞封闭,然后分别将活塞拉至40 mL处和压缩至 10 mL 处,观察混合气体颜色变化 现象 拉伸活塞时混合气体颜色先变浅又逐渐变深,压缩活塞时混合气体颜色先变深又逐渐变浅 结论 2NO2(红棕色,g) N2O4(无色,g);增大压强时,平衡正向移动;减小压强时,平衡逆向移动 向正反应方向 向逆反应方向 化学 ②影响规律 反应类型 压强变化 移动方向 有气体参 加的可逆 反应　　 反应前后气体总体积不等　 增大压强 向气体总体积 缩小方向移动 减小压强 向气体总体积 增大方向移动 反应前后气体总体积相等　 改变压强 平衡不移动 反应体系都是非气态物质 改变压强 平衡不移动 化学 (3)温度对化学平衡的影响 ①实验探究 实验 操作 把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶里,然后用弹簧夹夹住乳胶管;把两只烧瓶分别浸泡在热水和冷水中,观察混合气体颜色的变化 现象 放进热水中,混合气体红棕色变深;放进冷水中,混合气体红棕色变浅 结论 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol;升高温度,平衡逆向移动;降低温度,平衡正向移动 化学 ②影响规律 其他条件相同时,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。 (4)催化剂 催化剂能 程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡 影响,但能 反应达到平衡所需的时间。 3.勒夏特列原理 (1)内容:如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,又称化学平衡移动原理。 (2)适用范围: 该原理不仅适用于化学平衡,也适用于其他平衡体系(如电离平衡、水解平衡等),适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。 同等 没有 改变 化学 互动探究 勒夏特列原理是经过反复验证的一条科学规律,在化学工业和环境保护等领域都有着十分重要的应用。根据该原理可以更加科学、有效地调控和利用化学反应,尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。 任务1　探究条件变化时化学平衡是否移动 提示:增加C(s)的用量,对固体浓度无影响,平衡不移动;增加H2O(g)的用量,导致c(H2O)增大,平衡正向移动。 化学 提示:平衡不移动,反应前后