第一章 第一节 反应热（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　热化学方程式　燃烧热 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.了解热化学方程式和燃烧热的含义,能正确书写热化学方程式。 2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 1.能知道热化学方程式的含义,并正确书写热化学方程式。 2.能理解燃烧热的概念,能正确书写表示燃烧热的热化学方程式。 3.能根据燃烧热进行简单计算。 素养解读:(教师备用) 1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的变化,既遵循质量守恒又遵循能量守恒,能多角度、动态地分析化学变化。 2.科学态度与社会责任:通过学习燃烧热的相关知识,认识化学对创造物质财富和精神财富、满足人们日益增长的美好生活需要的重大贡献。 化学 知识分点突破 学业质量测评 能力总结提升 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　热化学方程式 1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.表示的意义:热化学方程式不仅表示了 的变化,还表明了 变化。 1 mol 物质 能量 1 mol 2 mol 放出 物质的量 化学 互动探究 任务1　热化学方程式的书写 问题1:结合以上热化学方程式,分析应怎样书写热化学方程式? 提示:①标注温度和压强,但25 ℃和101 kPa时可不标注;②标明各物质的聚集状态;③在右端标注ΔH;④ΔH与化学计量数成正比例关系。 化学 提示:a=+571.6;热化学方程式改变方向时,ΔH的数值不变,但“+”和“-”要互变。 任务2　化学方程式与热化学方程式的区别 问题1:化学方程式和热化学方程式表示的含义是否相同? 提示:前者仅表示物质变化,后者既表示物质变化,又表示能量变化。 问题2:化学方程式和热化学方程式化学计量数表示的含义有什么不同? 提示:前者中化学计量数表示分子数,后者中化学计量数只表示物质的量,而不表示分子数。 化学 热化学方程式的书写与正误判断 名师点拨 (1)“五步法”书写热化学方程式 ①写方程式,写出配平的正确的化学方程式; ②标状态,用s、l、g、aq标明物质的聚集状态,分别代表固体、液体、气体和溶液; ③标条件,标明反应时的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注); ④标ΔH,在方程式后写出ΔH,并根据信息注明ΔH的“+”或“-”; ⑤标数值,根据化学方程式计算写出ΔH的值。 化学 (2)“四看法”判断或检查热化学方程式 ①看各物质的聚集状态是否正确; ②看ΔH的“+”“-”标注是否正确; ③看ΔH的单位是否为 kJ/mol; ④看反应热数值与化学计量数是否对应。 化学 题组例练 题点一　对热化学方程式的理解 1.下列说法错误的是(　 　) A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示25 ℃和101 kPa下的数据 B.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量 C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同,则ΔH相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 C 解析:书写热化学方程式时,25 ℃和101 kPa通常不用注明,A项正确;其化学计量数表示的是物质的量,并不是分子个数,B项正确;ΔH随化学计量数和物质状态不同而发生变化,C项错误;化学反应的反应热与反应物的物质的量成正比,D项正确。 化学 D 化学 化学 D 题点二　热化学方程式的书写与判断 化学 化学 C 化学 化学 知识点二　燃烧热 基础梳理 1 mol 指定产物 CO2(g) 1 mol C(s) 化学 互动探究 化学 任务1　对燃烧热的理解 问题1:甲烷的燃烧热是多少?确定的依据是什么? 提示:890 kJ/mol;25 ℃时液态水为稳定的氧化物。所谓稳定的氧化物是指:C→CO2(g),而不是CO(g);H→H2O(l),而不是H2O(g);S(s)→SO2(g),而不是SO3(g)。 问题2:可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热是否发生变化? 提示:不变,燃烧热是指1 mol可燃物燃烧放出的热量,与可燃物的物质的量无关,属于定值。 化学 任务2　燃烧热和中和热 问题1:燃烧热和中和热有什么相同点? 提示:ΔH均小于0,单位均为 kJ/mol。 问题2:在书写表示燃烧热和中和热的热化学方程式时有什么不同? 提示:书写表示燃烧热的热化学方程式时可燃物的化学计量数定为1,书写表示中和热的热化学方程式时,水的化学计量数为1,据此再配平其他物质的化学计量数。 化学 燃烧热和中和热的比较 名师点拨 　　类别 项目　　 燃烧热 中和热 相 同 点 能量 变化 放热反应 ΔH及 其单位 ΔH<0,单位均为 kJ/mol 化学 不 同 点 反应物 的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物 的量 不确定 生成水为1 mol 反应热