第一章 第三节 氧化还原反应（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　氧化剂和还原剂 课时作业 基础题组 1.(2021·金华十校期末调研)实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是(　A　) A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.Cl→Cl2 D.CO2→C 解析:A.Fe→FeCl2中,铁元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,符合题意;B.SO3→H2SO4中,硫元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,不符合题意;C.Cl→Cl2中,氯元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,不符合题意;D.CO2→C中,碳元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,不符合题意。 2.(2021·宁波期末)下列转化过程中必须加入还原剂的是(　A　) A.N2→NH3 B.Fe2+→Fe3+ C.Na2CO3→CO2 D.H2O2→H2O 解析:A.N2→NH3,N的化合价由0价到-3价,被还原,需加还原剂才能实现,符合题意;B.Fe2+→Fe3+,Fe的化合价由+2到+3价,被氧化,需加氧化剂才能实现,不符合题意;C.Na2CO3→CO2,C的化合价不变,不需要加还原剂,不符合题意;D.H2O2→H2O,O的化合价由-1价到-2价,被还原,过氧化氢分解即可得到产物水,不是必须加还原剂,不符合题意。 3.(2019·浙江1月学考)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,氧化剂是(　B　) A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 解析:反应中,Na的化合价由0价升高为+1价,H的化合价由+1价降低为0价,H的化合价降低,则H2O为氧化剂,故选B。 4.(2021·嘉兴期末)反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中,氧化剂是(　B　) A.Fe B.H2O C.Fe3O4 D.H2 解析:由反应方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可判断,铁化合价升高,发生氧化反应,铁为还原剂;水中氢元素化合价降低,发生还原反应,故水为氧化剂,故选B。 5.下列粒子中,只有氧化性的是(　C　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 解析:只有氧化性的粒子应该处于最高价态,所以符合题意的有Fe3+、H+、Na+。 6.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是(　B　) A. B. C. D. 解析:A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。 7.下列叙述正确的是(　A　) A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 解析:含有最低价元素的化合物,如HF,其中氟元素处于最低价态,但HF的还原性非常微弱,很难被氧化生成F2,A项正确;元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到,还可以通过单质的转化得到,如O2转化为O3,B项错误;阳离子如Fe2+既可以得到电子也可以失去电子,C项错误;在氧化还原反应中F2可以得到2个电子,O2可以得到4个电子,但是F2的氧化性比O2强,D项错误。 8.根据反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是(　D　) A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2 解析:根据①反应可知氧化剂为FeCl3,还原剂为KI,还原产物为FeCl2,氧化产物为I2,氧化性:FeCl3>I2,还原性:KI>FeCl2。根据②可知,氧化剂为Cl2,氧化产物为FeCl3,还原剂为FeCl2,还原产物为FeCl3,氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:FeCl2>FeCl3。故氧化性顺序为Cl2>FeCl3>I2,即Cl2>Fe3+>I2,故选D。 9.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　C　) A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原 B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应 D.只有氧化没有还原的反应是不存在的 解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,两者既是对立的,又是统 一的。 10.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答: (提示:KC、H2) (1)生成物A的化学式是　　　　。  (2)该反应是否是氧化还原反应?　　　　(填“是”或“否”),其理由是