第一章 第二节 离子反应（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　离子反应 课时作业 基础题组 1.下列不能发生离子反应的是(　B　) A.NaCl溶液与AgNO3溶液 B.KNO3溶液与NaOH溶液 C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.盐酸与Na2CO3溶液 解析:A项生成氯化银沉淀;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。 2.下列离子方程式正确的是(　A　) A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B.锌与盐酸反应:Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑ C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+ D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+H2O 解析:B项,未反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应保留化学式。 3.下列离子与H+不能反应的是(　A　) A.N B.HC C.CH3COO- D.S 4.下列反应能用H++OH-H2O表示的是(　D　) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 解析:醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;氢氧化镁难溶于水,书写离子方程式时应写其化学式[Mg(OH)2];C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应:Ba2++SBaSO4↓;只有D项符合题意。 5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　D　) A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、C、N C.Na+、H+、Cl-、C D.K+、Cu2+、N、S 解析:A中可发生离子反应:H++OH-H2O、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B中可以发生反应:Ba2++CBaCO3↓;C中可发生反应:C+2H+H2O+CO2↑;D中各离子相互之间不能发生反应。 6.(2021·绍兴期末)下列离子能大量共存的是(　A　) A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、Al B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、N C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl- D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N 解析:A中使无色酚酞溶液呈红色,说明该溶液为碱性,选项中所有离子可以共存;B中溶液为无色透明,Cu2+在溶液中显蓝色,故不能共存;C中硫酸根离子与钡离子会产生硫酸钡沉淀,故不能共存;D中紫色石蕊溶液呈红色,代表该溶液为酸性,碳酸根离子会与氢离子反应产生二氧化碳,故不能共存。 7.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是(　C　) 解析:置换反应与复分解反应没有相交的关系,离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 8.下列说法正确的是(　B　) A.KHCO3的电离方程式为KHCO3K++H++C B.金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.在碱性溶液中能大量共存的离子为Fe3+、Na+、Cl-、S D.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质 解析:A项,KHCO3的电离方程式应为KHCO3K++HC,错误;B项,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2,正确;C项,在碱性溶液中Fe3+与OH-发生反应产生沉淀,错误;D项,SO3溶于水,其水溶液能导电,是因为生成了能电离的硫酸,硫酸是电解质而SO3不是电解质,错误。 9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(　D　) ①C+2H+CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-AgCl↓ ④Fe+Cu2+Fe2++Cu ⑤Cl2+H2OH++Cl-+HClO A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤ 解析:①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应,可表示一类反应;②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)的反应;③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应;④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应;⑤只表示Cl2和H2O的反应。 10.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下: ①A+BC+E ②C+NaOH蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3 (1)试写出它们的化学式: A　　　　;B　　　　;C　　　　;  D　　　　;E　　　　;F　　　　。  (2)写出反应①、④的离子方程式。 ①　 ;  ④　 。  解析:蓝色沉淀是Cu(OH)2,D是Cu(OH)2;Cu(OH)2分解生成氧化铜和水,A和E分别是CuO和水中的