第二章 第一节 钠及其化合物（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　钠的几种化合物　焰色试验 课时作业 基础题组 1.可用于治疗胃酸过多的物质是(　A　) A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 解析:胃酸的主要成分是HCl,碳酸氢钠可以和HCl反应,生成对人体无害的氯化钠(食盐主要成分)、水和二氧化碳。NaCl、KCl不与HCl反应;NaOH具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多。 2.钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是(　C　) A.制焰火 B.做原子反应堆的导热剂 C.冶炼金属钛 D.应用在电光源 解析:钠元素灼烧产生黄色火焰,焰色试验属于物理性质,A不符合题意;做原子反应堆的导热剂,体现钠是热的良导体,利用了钠的物理性质,B不符合题意;冶炼金属是利用金属钠的还原性,反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl,C符合题意;钠灼烧发黄光,黄光穿透力强,利用了钠的物理性质,D不符合题意。 3.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3做发泡剂,因为它(　B　) ①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 解析:NaHCO3热稳定性差,加热可以分解产生CO2,使面包松软可口。 4.下列说法正确的是(　D　) A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,两者分别与CO2反应的产物也相同 B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原 解析:Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;C项所给离子方程式中的氧元素不守恒,得失电子不守恒,C项错误。 5.下列有关焰色试验操作的描述正确的是(　A　) A.取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取少量NaCl溶液,进行焰色试验 B.在观察焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片,以便排除钠元素的黄光的干扰 C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则证明该溶液中一定有Na+,没有K+ 解析:焰色试验用稀盐酸清洗金属铂丝,C错误;钾的焰色容易被钠的焰色掩盖,故应透过蓝色钴玻璃观察,B、D错误。 6.下列叙述中正确的是(　D　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生 成O2 ③Na2O主要有氧化性,Na2O2主要有还原性 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能 ⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物 A.都正确 B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.④⑤ 解析:Na2O是碱性氧化物,但Na2O2与水反应时还生成O2,不是碱性氧化物;Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点;Na2O2有强氧化性,因其中-1价O易得电子变为其稳定价态-2价,而Na2O的氧化性、还原性都很弱。 7.Na2O2与足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(　B　) A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH 解析:NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O,通常CO2先与Na2O2反应,然后H2O再与Na2O2反应,NaHCO3是足量的,生成的NaOH会与CO2反应生成Na2CO3,故最后固体是Na2CO3。 8.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是(　A　) A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是因为生成了碳酸钠 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化 解析:钠在空气中露置,物质转化如下:NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末,故A正确。 9.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。 填写下列空白: (1)写出化学式: A　　　　,B　　　　,D　　　　。  (2)以上反应中属于氧化还原反应的有　　　　(填序号)。  (3)写出反应⑤的离子方程式:　 。  写出反应⑥的化学方程式: