第二章 第三节 物质的量（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第三课时　物质的量浓度 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。 1.了解物质的量浓度的含义和应用,体会定量对化学科学的重要作用。 2.能运用物质的量浓度进行简单计算。 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。 素养解读:(教师备用) 1.宏观辨识与微观探析:通过对物质的量浓度的学习,从微观上理解溶液是由一定物质的量的溶质分散在溶剂中形成的,进而从宏观上认识物质的组成及物质的化学变化。 2.证据推理与模型认知:通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,建立溶液组成的表达模型,深化各种浓度表示法之间的转化依据。 3.科学态度与社会责任:通过对生活中不同的溶液浓度的表示方法的认识,理解在不同场合选择不同表示方法的科学意义,体会物质的量浓度在环保、检验等社会活动中的应用价值。 化学 知识分点突破 学业质量测评 能力总结提升 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)概念:溶液中的 质量与 质量之比。 溶质 溶液 2.溶液的物质的量浓度 (1)概念:表示单位 的溶液里所含溶质B的 。 (2)符号: ,常用单位: 。 体积 物质的量 cB mol/L(或mol·L-1) 化学 3.溶液稀释时浓度的换算 c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。 化学 互动探究 为了区分各种浓度不同的溶液,产生了很多不同的浓度表示方法。其实质都是相同的:需要能够表达出一定量的溶液中溶质的多少。总体而言可分为质量浓度(如质量百分浓度)和体积浓度(如物质的量浓度)两类,前者用一定质量溶液中溶质的多少表示,后者用一定体积溶液中溶质的多少表示。当溶质用不同的物理量表示时就有了不同的浓度表示法。常见的有以下几种:质量分数,98%的浓硫酸的意思是每100 g硫酸溶液中有98 g H2SO4;物质的量浓度,2 mol·L-1的NaOH溶液表示每1 L溶液中有NaOH 2 mol;酒精饮料通常用酒精度表示浓度,酒精度52%的白酒就表示每100 mL白酒中有52 mL乙醇;质量浓度,表示一定体积溶液中含有溶质的质量,单位g·L-1。当你明确了这些浓度表示法以后不但明白了这些浓度的含义,也可以利用其实质进行相互之间的换算。 化学 任务1　物质的量浓度的理解 问题1:从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出 100 mL,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl为多少摩尔? 提示:2 mol·L-1;0.2 mol。 问题2:将1 mol NaOH加入1 L水中配成的溶液的浓度是 1 mol·L-1吗? 问题3:在物质的量浓度的概念中,体积是指何者的体积? 提示:在物质的量浓度的概念中,体积是指溶液的体积,不是溶剂的体积。 化学 任务2　物质的量浓度的计算 问题1:已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为 1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少? 提示:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比,因此可根据已知离子的浓度求算其他离子浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)= 3 mol·L-1。 问题2:将3 mol·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后的溶液的浓度是多少? 提示:1 mol·L-1。 化学 问题3:98%的浓硫酸的密度是1.84 g·cm-3,换算为物质的量浓度是多少呢? 化学 物质的量浓度的相关计算 1.溶液的稀释与混合 (1)稀释 ①溶质质量不变:m1w1=m2w2; ②溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 (2)混合 c(混)·V(混)=c1V1+c2V2。 名师点拨 化学 2.一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g/mol,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程: 化学 化学 3.物质的量浓度的相关计算 (1)根据浓度表示原理换算 ①把不同浓度表示法中溶液、溶质的物理量转换为相应浓度表示法中的物理量,就完成了浓度的换算。 化学 题组例练 题点一　物质的量浓度的概念 1.1 mol·L-1NaCl溶液表示(　 　) A.1 mol NaCl溶于1 L水中 B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C.溶液中含1 mol NaCl D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g D 化学 化学 B 题点二