第一章 微专题2 氧化还原反应重要规律及应用（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

微专题2　氧化还原反应重要规律及应用 化学 一、物质氧化性、还原性强弱比较及应用 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 化学 2.根据元素的活动性顺序比较 化学 化学 化学 答案:D 化学 [跟踪训练1] 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是 ( 　) C 化学 解析:A项,SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性为SO2>Fe2+,能发生;B项,SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性为SO2>I-,能发生;C项,Fe2+是还原剂,I-是还原产物,故还原性为Fe2+>I-,与已知信息矛盾,故不可能发生; D项,SO2是还原剂,H2O2是氧化剂,故还原性为SO2>H2O2,能发生。 化学 二、氧化还原反应中的重要规律及应用 1.守恒规律 在一个氧化还原反应中,所有氧化剂得到的电子总数等于所有还原剂失去的电子总数。 3.价态规律 (1)高低规律:元素处于最高价态只有氧化性,元素处于最低价态只有还原性,元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。 化学 化学 答案:C 化学 [跟踪训练2] 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是(　 　) A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2 D 解析:A、B、C三项中均有元素化合价的升降,符合氧化还原反应发生的条件;D中,产物中元素化合价只有降低,没有升高,不满足氧化还原反应的特征,故D不成立。 化学 三、氧化还原反应方程式的配平 1.配平的基本原则 化学 2.配平步骤 化学 3.特殊的配平方法 (1)逆向配平法(主要用于同种元素之间发生的歧化反应) 通过逆向将方程式进行配平。 例如: 由于S的化合价既升又降,不好确定。但逆向看:K2S中的S升高2价,K2SO3中的S降低4价,所以K2S、K2SO3的化学计量数分别为2、1,然后再确定S的化学计量数为3。 化学 (2)缺项配平法 先配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由元素守恒确定未知物,再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则如表所示: 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H+, 少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O (水),少O(氧)补OH- 化学 化学 答案:3　2　3　2　4 化学 [跟踪训练3] 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯。 请配平生成二氧化氯的化学方程式。 答案:2　4　2　2　1　2H2O 化学 [专题集训] A A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 解析:X2+与单质R不反应,说明氧化性:R2+>X2+;由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由题给离子方程式可知氧化性:X2+>Z2+、Z2+>Y2+,综上可知,这四种离子的氧化性强弱顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。 化学 C　 化学 D　 A.H2O不是氧化产物,也不是还原产物 B.当有1个Cl-生成时,转移的电子数为2 C.ClO-在反应中得到电子 D.Fe3+在反应中为氧化剂,具有氧化性 化学 化学 4.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1,则在分解过程中该金属元素的化合价(　 ) A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低 C　 解析:由题给信息可知,氮元素的化合价由+5降低到+4,氧元素的化合价由-2升高到0,设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1,则氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子数为1×2×[0-(-2)]=4,两者得失电子的数目相等,故金属元素的化合价没有变化,C项正确。 化学 (1)该反应中的还原剂是　　　　。  (3)写出该反应的化学方程式(配平):  　。  答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4　Cr(OH)3 化学 3.根据反应的难易(反应条件)比较 如:(1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于反应(2)需要加热,而反应(1)更容易进行,可得出氧化性:KMnO4>MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 如:(1)2Fe+3Cl22FeCl3 (2)Fe+SFeS 铁元素被氯气氧化为+3价,