第一章 第三节 氧化还原反应（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　氧化剂和还原剂 化学 学习目标 课程标准 学业评价 知道常见的氧化剂和还原剂。 1.能找出简单氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 3.能根据化学反应比较氧化剂氧化性、还原剂还原性的强弱。 素养解读:(教师备用) 1.宏观辨识与微观探析:通过微观角度分析元素在物质中呈现的化合价,预测物质的氧化性、还原性。 2.证据推理与模型认知:通过对氧化还原反应中元素化合价升降、电子转移形成氧化剂、还原剂概念的模型认知;通过对氧化还原反应中反应物到生成物的转化关系形成物质氧化性、还原性强弱比较的模型认知。 3.科学态度与社会责任:通过氧化剂、还原剂的化学特性,合理选择化学物质来解决生产、生活和环境中的一些实际问题。 化学 知识分点突破 学业质量测评 能力总结提升 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是 电子(或电子对 )的物质,具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 ,本身被还原,发生还原反应。 (2)还原剂 ①还原剂是 电子(或电子对 )的物质,具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 ,本身被氧化,发生氧化反应。 得到 偏向 降低 失去 偏离 升高 化学 2.常见的氧化剂和还原剂 非金属 分类 实例 常见 氧化剂 活泼的 单质 卤素单质、O2、S等 某些金属阳离子 等 含较高价态 元素的物质 某些含氧化合物:MnO2、NO2; 氧化性酸:浓硫酸、硝酸; 某些盐:KMnO4、KClO3、FeCl3等 特殊物质 H2O2、Na2O2、HClO、NaClO等 Ag+、Fe3+、Cu2+ 化学 常见还 原剂 活泼的 单质 Na、Mg、Al、Zn等 不活泼的非 金属单质 H2、C等 含较低价态 元素的物质 某些氧化物:CO、SO2; 还原性酸:HCl、H2S; 某些盐:Na2S、FeCl2等 金属 化学 3.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物:还原剂被 生成的物质。 (2)还原产物:氧化剂被 生成的物质。 氧化 还原 (3)各物质的关系: 得到 降低 失去 升高 化学 4.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出 的性质。 (3)在氧化还原反应中:同一元素的最高价态只能 电子,具有 性;最低价态只能 电子,具有 性;中间价态既有氧化性又有还原性。 得电子 失电子 得到 氧化 失去 还原 化学 5.生产、生活中常见的氧化还原反应 冶炼 燃烧 腐败 锈蚀 自燃 化学 互动探究 问题1:上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质? 提示:MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。 问题2:根据反应物在反应中的作用,MnO2与Cl2的氧化性谁强?HCl与MnCl2的还原性谁强? 提示:MnO2的氧化性强,HCl的还原性强。 化学 问题3:“钠原子能失去1个电子,铝原子能失去3个电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:不正确;还原性强弱取决于失电子的能力,也就是同样条件下能否失电子,而与失电子多少无关。 化学 物质氧化性与还原性强弱的两种比较方法 名师点拨 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 化学 2.根据金属的活动性顺序比较 化学 题组例练 题点一　氧化还原反应中各物质的判断 C A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.在反应中N2O4作还原剂 D.R的分子式为C2H8N2 化学 解析:该反应产物中有单质生成,则一定有元素化合价的升降,故该反应为氧化还原反应;反应物N2O4中氮元素化合价降低,N2O4作氧化剂;根据原子守恒可知R的分子式为C2H8N2。 化学 A 化学 化学 D 解析:铁元素的化合价升高,则Fe为还原剂,A错误;铜元素的化合价降低,则CuSO4是氧化剂,B错误;铁元素的化合价升高,失去电子被氧化,C错误;CuSO4是氧化剂,被还原,发生还原反应,D正确。 A.Fe是氧化剂 B.CuSO4为还原剂 C.Fe被还原 D.CuSO4发生还原反应 化学 题点二　物质氧化性与还原性的强弱比较 4.现有下列几个离子反应: A 化学 化学 C 5.已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　 　) 化学 知识点二　氧化